陵县一中2013—2014学年度上学期期中考试 高 二 化 学 试 题 （Ａ卷） 　　2013-11.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化为放热的化学反应的是A．H2O(g) = H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g) = H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子3.在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为（ ）A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s4.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）A. ν正（A）=3 ν逆（B）B. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变D. 容器内混合气体的密度不随时间而改变5.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是1.505×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ） ）A、原电池中的负极质量一定减轻B、电解精炼铜时精铜做阳极C、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+7. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是（　　）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．xMg2++2xe-= xMgD． 将固体NH4置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4（s）?NH3（g）+ H（g） 2HI（g）H2（g）+ 2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0 .5 mol/L，c（H）=4 mol/L，则容器中NH3 、H、2的物质的量比是（ ）A．8 ：8 ：1 B．10 ：8 ：1 C．2 ：2 ：1 D．3 ：2 ：1g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0,达平衡时，要使V(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温10．X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11. 关于图装置说法正确的是 A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大B．K值越大，表明该反应越有利于C的生成 C．温度越高，K越大D．如果m＋n＝p，则K＝1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） ②不变； 不变；
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