石家庄市第中学 试卷Ⅰ相对原子质量 C 12 N 14 Na一、选择题（题2分共分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上）． 现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦． 201年冬天，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康． 下列有关试纸的叙述正确的是A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气． 对1 mol?L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为2 mol?L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol?L－1．在①浓硝酸　②水　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④． 下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．溶液和的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物． 下列逻辑关系图中正确的是ABCD8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5． 下列除去杂质的操作方法不正确的是A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨． 下列分离方法不合理的是A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质． 25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol?L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－． 在80 g密度为d g?cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol?L－1)为A.d B.d C.d D.d14．下列有关实验的操作过程，正确的是A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B．配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl?→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－． 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1为A．(y－2x)/a mol?L－1 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－1．下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好． NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时的电子数为0.1NAC．1.0 L的0.1 mol?L－1 Na2S溶液中含有的离子数为0.NAD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA． 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算． 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋ H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应BC向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D.25． 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol?L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成A．S2－ B．S C．SO D．SO． 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为A．8∶11 B．3∶5C．1∶2 D．9∶4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜DB．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性． 在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) ? HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4试卷Ⅱ（共 40 分）31．下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下提示在本实条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，河北省石家庄市第一中学2013-2014学年高二上学期开学考试 化学试题
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