蒙城一中2013-2014学年高二12月月考化学试题时间：90分钟 分值：100分第一卷 选择题（共54分）一、选择题（共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　)A．氯气　　　　　　　　　　　　B．二氧化碳C．碘化钾 D．醋酸钠．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol?L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液．下列有关电解质的说法中正确的是(　　)A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是(　　)A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的物质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1V(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小[HX][SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1 mol?L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10 mL 0.10 mol?L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同1．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01 mol?L－1　　　　B．0.017 mol?L－1C．0.05 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1．下列叙述正确的是(　　)A．95 ℃纯水的pH”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]() 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。 )25 °C时，0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1NH4Cl溶液______C2(填“”)．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。(5)取25 mL的溶液，加入等体积pH＝12的，反应后溶液中_________________21．现有25 ℃时0.1 mol?L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“”、“＝”或“[SO]>[H＋]>[OH－]：(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－　(2)[HA－]>[H＋]>[A2－]>[OH－](4)H＋＋A2－HA－学优版权所有！投稿可联系QQ：1084591801安徽省蒙城一中2013-2014学年高二12月月考化学试题
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