抚州市2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题命题教师：张政华（抚州一中） 李承平（临川一中）注意：1. 本卷全卷满分100分，考试时间100分钟 2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（共有16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是(　　)A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．溴乙烷的电子式为：C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，下列说法正确的是 (　　) A．该烃可使溴水褪色　　 B．　　C． D． 3．(　　)．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．该反应的S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动．下列实验装置及操作正确的是(　　) A．构成原电池 B．检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．测定H2O2的分解速率 D．6．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC．下列说法正确的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>cH＋B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3?H2Oc(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L－1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol?L－1D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)．常温下pH = 12的和pH = 的酸等体积混合后，混合溶液体积的变化下列说法正确的是(　　)A．1%发生电离 B．后溶液c(Na+)=c(CH3COO—)C．D．后的溶液10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH >0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲乙D．(a)甲>乙，(b)甲0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)A．稀盐酸 B．KNO3溶液C．CuSO4溶液 D．稀硫酸CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol?L—1)0.91.00.6①混合气体的平均相对分子质量__________________________。②列式并计算平衡常数K=__________________________。③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“ （每空1分） ②acd （每空2分，错一个0分，漏选得1分） ③减小 （每空1分） 正反应 （每空1分） ④> （每空1分）(2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol （每空2分） ② N2H4－4e－=N2+4H+ （每空2分）18.（8分）①18.56（2分） ②0.6/(0.9×1.02)= L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2) （2分） ③1 mol?L—1
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