2013-2014学年高二上学期期中测试卷化学注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。第一部分 选择题(共分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意)在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ2. 在一定条件下，达到平衡的标志是A. NO、O2、NO2分子数目比是B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量改变3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L?ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂12. 下列说法正确的是? A. 放热反应不一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 反应速率快的一定是自发进行的13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L．反应：Ls)＋aGg)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．b15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断16．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d. 碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是? A. 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳铵分解是因为外界给予了能量C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解18．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)==3O2(g)?ΔH0?C．N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)?ΔH019．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A． 2 mol C B．2 mol A、 mol B和1 mol He（不参加反应）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02第二部分 非选择题(共分)21．（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L?min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。. 现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。三、计算题 24.高温时空气中的和会反应生成NO而污染大气：。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=，△S=）。、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）期中考试答案选择题 二 填空题内蒙古赤峰市乌丹一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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