满 分：100分 考试时间： 11月14日 10:10——11:40第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1下列说法正确的是(? ?) A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量【答案】B【解析】试题分析：“中和热”指的是稀的强酸和强碱中和，生成1mol水时放出的热量，而A项中，3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。4. 下列化学实验事实及解释都正确的是 (? ?) A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（ ）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH7，则H2A是弱酸；若pH0 B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c【答案】C【解析】试题分析：由图像可知，反应为放热反应；反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态，故B错误；达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故CO的转化率应为a>b>c.C对。考点：化学平衡的影响因素。14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 15. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 B．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) D．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小9，正确；而B项中水的电离程度x>y;C项稀释前两种碱的pH相同，y的物质的量大于x，所以完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＜V（y）；D对。考点：弱电解质的电离平衡。16. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是(　　)A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小第II卷（非选择题，共52分）二、填空题(本题包括6小题．共52分。)17．（6分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，① 该反应的生成物能量总和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。② 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H1 ＝ -197 kJ/mol； ① H2O (g) ＝ H2O（1）△H2 ＝ -44 kJ/mol； ② 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。 ③ 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 18．（4分）某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （相同条件）。19. （20分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母) A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S0且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键D.混合气体中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol?L－1?min－1, CO2和H2的转化率 （6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ （5）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“
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