第Ⅰ卷 （共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，分）1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2 2．下列有关化学用语的表达方式错误的是 A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C3、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O24．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是A．PB．Fe3+C．Cr．Cu6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2 和2s22p5 D．3s1 和3s23p47．下列判断错误的是A．沸点：F2> Cl2 B．熔点：SiO2>NaCl>CO2C．酸性：H2SO4>H3PO4 ? D．碱性：NaOH>Mg(OH)28．下列事实与氢键无关的是A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．D．NH3的沸点比PH3高9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子10．等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是 A．H3O+、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl211．实验测得BeCl2为共价化合物， BeCl2属于 A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子2．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素 14、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3 C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr二、填空题16. (22分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A ____ B____ C ____ D _____(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。(3)D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是____。(4)沸点______，原因__________ 。(5)E元素原子的核电荷数是____，E元素在周期表的位置是 ，(6)最高价氧化物的晶体类型是____ 晶体。(7)画出D元素的原子轨道表示式_____________________________，D的原子结构示意图 。17（12分）、(1)从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是__________________________。(2)H＋可与NH3形成NH4＋，NH3的__________，NH4＋中N原子采用_________杂化。NH4＋中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角 。18．（2分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si—Hσ键或π键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“
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