可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 第卷（选择题，共分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，共1小题，每小题3分，共分）?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.下列热化学方程式正确的是（燃烧热）B（中和热）C（反应热）D（反应热）下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率下列说法中正确的是A．升高温度只能加快吸热反应的速率B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是　　　　　　　 A．加入X溶液，上述平衡正向移动　B．Cr2O72-的物质的量浓度增大C．X溶液可能是NaOH溶液　　　　　D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色9.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C.用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol?（L?min）-1D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动－CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ? mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶311.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ?mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏如下图所示△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ13.相同温度下，体积的个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.kJ/mol。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol能量N2H2NH3①130放出热量kJ②230放出热量kJ③260放出热量kJ下列叙述的是 A.放出热量关系：a ① > ②C.达平衡时氨气的体积分数：① > ③D.N2的转化率：② > ① > ③14.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如表：则下列有关的叙述正确的是 A.该反应为热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D.达平衡时，2 )= c(CO) 15.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的＞1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2　 B．PCl5的分解率增大　　C．p1＞p2　　　D．Cl2的体积分数增大18. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若T1反应进行到状态时，一定有正 ＞逆D．状态与状态相比，状态时I2的转化率更高第Ⅱ卷（非选择题，共分）二、填空题煤的气化是高效、清洁利用的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 又知：①C(s)+ O2 (g) CO2 (g) ΔH =－393.5 kJ/mol②CO(g) + O2 (g) CO2 (g) ΔH =－283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为 ②平衡时，甲容器中CO的转化率是 容器中CO的转化率乙甲；丙甲（填“”、“”或“”、“
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