可能用到的相对原子质量：一．2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1． 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是A．(L?min) B．(L?h)C．(L?min) D．(L?min)2．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ?mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ?mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ?mol-1D. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ?mol-1．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH＞０ΔS＜０ B．ΔH＞ΔS＞０C．ΔH＜ΔS＜D．ΔH＜ΔS＞０．2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。A． B．C． D．．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)8．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl9．?H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是 A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温10．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.2mol乙醇与足量金属钠反应生成0.1mol H2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能脱水．A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多 C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多12．反应(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡移动 B．加入催化剂，的产率增大C．增大c()，的转化率增大 D．降低温度，的转化率增大．下列叙述中，正确的是(　　)①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动．下列说法中正确的是(　　)。A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大．苯酚()在一定条件下能与氢气加成得到环己醇()。下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是(　　)A．都能发生取代反应B．都能与金属钠反应放出氢气C．苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.2mol乙醇与足量金属钠反应生成0.1mol H2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能脱水．2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 21．pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)22．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是(　　)．下列过程通电后才能进行的是(　　)①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀A．①②③　　B．①②④　　C．②③④　　D．全部．A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．在一定条件下，能发生取代反应25．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（） A．通过氢氧化钠溶液B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过浓盐酸常温常压下，22.4 L乙烯中键数为4．1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA．1g羟基（）所含有的电子数NA27．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．．．．H2O △H＞028．下列与平衡移动无关的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是? A．NH4+＋2H2O? NH3?H2O＋H3O+ ? B．HCO3?+ H2O H3O+ + CO32?C．NH3 +H2O NH4+ +OH? D．Cl2＋H2O? H+＋Cl?＋HClO当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是 A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇二．填空题(本题包括小题，共分。)．（1分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是______极，其电极反应式是__________；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是_______极，该装置发生反应的总化学方程式是___________；．（分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ；ΔH>0（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH－)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；（3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”） ； （分） 现有四种常见的醇：A．乙醇 B．乙二醇C．1-丙醇 D．丙三醇(1)燃烧相同物质的量上述各醇时，消耗氧气的量最少的是________(填字母序号，下同)。(2)相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是________，最少的是________。(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　)①丙烷　②丙三醇　③乙醇　④乙二醇a．①②③④ b．②④③①c．②①③④ d．④③①②34.(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为___________________。(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_________。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题 Word版无答案
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