说明:本卷考试时间为90分钟,总分为100分,试卷共4页,第4页为答卷。一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列物质属于强电解质的是A. H2O B. Fe C. CH3COOH D. NH4Cl 2、下列仪器中“0”刻度在上端的是A.量筒B.滴定管C.温度计D.容量瓶3、进行中和滴定实验使用的下列仪器,用蒸馏水洗涤后立即使用,不会引起实验误差的是 A.滴定管 B.锥形瓶 C.移液管 D.以上均不正确下列电离方程式正确的是A.在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42-B.H2CO32H++CO32-C.NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3Ca2++CO32-5、下列液体pH>7的是A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液A.一定呈碱性 B一定呈中性C.一定呈酸性 D不7、能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是8、能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是 A.H+ B.OHˉ C.Al3+ D.HCO3ˉ9、下列变化不属于水解反应的是 A.NH4++ H2ONH3?H2O+ H+ B.HSˉ+ H2OH3O+ + S2ˉC.HSˉ+ H2OH2S + OHˉ D.NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+ 10、在氯化铵溶液中,下列关系正确的是 A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)11、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH顺序排列A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO412、25℃时,在浓度为1 mol?L-1的NH4)2SO4、NH4)2 CO3、NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol?L-1)。下列判断正确的是A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b酸性溶液中的,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是 A. B. C. D. 16、将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是A. Na 2CO3 B. NaCl C. CH3COOH D. KOH17、25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10,下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是7 B.溶液可能存在C.该溶液的pH一定是 D.该溶液的pH是18、25℃时, 1pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 A.9.0B.9.5 C.10.5D.11.519、将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是 A.①⑤ B.③④C.②④ D.②⑤20、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXA.K+、Na+、ClO- 、Cl-B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C.Ba2+、Na+、Cl- 、SO42-D.NH4+、Na+、NO3- 、SO42-22、将20mL 0.1mol/L的醋酸钠溶液与10L 0.1mol/L盐酸混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (-)>c (Cl-)>c (H+)>c (H) B.c (-)>c (Cl-)>c (H)>c(H+)C.c (-)=c (Cl)>c (H+)>c (H)D.c (Na+)+c (H+)=c (-)+c (Cl-)①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH为①>②>④>③B.温度升高50℃,四种溶液的pH均不变C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 25、25℃时,在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关比较正确的是 A在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+)C.在C点, c(Na+)> c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 25 ℃时,水电离平衡:H2O H+ + OH- ΔH > 0 ,请回答:(下列空格中填“正”或“逆”,“增大”、“减小”或“不变”) ⑴向水中加入NaOH,平衡向移动,cOH-向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+,Kw向水中加入少量固体CH3COONa ,平衡向移动,cH+将水加热,Kw,pH写出列电解质在水溶液中的电离方程式醋酸 氨水 酸 ⑴NH4NO3溶液呈 性, ;⑵NaClO溶液呈 性, ;⑶CH3COOK溶液呈 性, ;⑷Fe2(SO4)3溶液呈 性, 。29、(4分)比较下列溶液的pH值(填>、<、=) ⑴ 0.1 mol?Lˉ1 NH4Cl溶液 0.01 mol?Lˉ1 NH4Cl溶液;⑵ 0.1 mol?Lˉ1 Na2CO3溶液 0.1 mol?Lˉ1 NaHCO3溶液;⑶ 25℃ 1 mol?Lˉ1FeCl3溶液 80℃ 1 mol?Lˉ1FeCl3溶液;⑷ 0.1 mol?Lˉ1NaOH 溶液 0.1 mol?Lˉ1 Na2CO3溶液。30、(4分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达到平衡后要使HClO浓度增加,可加入下列物质 (填代号)A.SO2 B.CO3 C.HC D.NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。25℃时,100mL 0.4mol/L的硫酸溶液与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少?平阳三中2013学年第一学期高二第1次月考化 学 答 案 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)二、CH3COO-+H+ ⑵NH3?H2ONH4++OH- ⑶H2SO4=2H++SO42-28、(离子方程式为2分,其他为1分,共12分)⑴酸; NH4+ +H2O NH3?H2O +H+ ⑵碱; ClO-+H2OHClO+OH - ⑶碱; CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH - ⑷酸; Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29、(4分)⑴ ⑶> ⑷>V(H2O) pH D 7 浙江省平阳县第三中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题
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