“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2013-2014年上学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： ）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２2H2O+O2+4e-＝４OH－ D．Fe－e＝Fe3+4. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是(　　)A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)编号金属(粉末状) /mol酸的浓度与体积反应温度AMg 0.16 mol/L HNO3 10 mL60 ℃BMg 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃CFe 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃DMg 0.13 mol/L H2SO4 10 mL60 ℃化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5 μmol?L－1?min－1和2.0 μmol?L－1B．2.5 μmol?L－1?min－1和2.5 μmol?L－1C．3.0 μmol?L－1?min－1和3.0 μmol?L－1D．5.0 μmol?L－1?min－1和3.0 μmol?L－1mC(g)+ nD(g)；△H”,“”,“ ②
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