2013—2014学年高二12月月考试题化学一、选择题(本题包括1个小题,每小题3分,共分).下列化学用语表示正确的是A.甲基的电子式:B.氮原子的: C.氯离子的最外层电子排布:3s23p6D.硫离子的结构示意图:.有关核外电子运动规律的描述错误的是A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H2O B.BF3C.PCl5 D.CCl4 6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成氯化银沉淀的物质的量为A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol .下列含手性碳原子的分子是A.CCl2F2 B.CH3CH2OH C.CH2OHCHOHCH2OH D.CH3CHOHCOOH1.下列说法正确的是A.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个电子;E的原子序数为2;D与E同周期,价电子数为2。则下列说法正确的是A.元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序:A>B>CB.元素A、B、C、D的原子半径大小顺序:D>A>B>CC元素E的基态原子的外围电子排布式:3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物,且阴阳离子数之比都为2:112.下列说法正确的是A.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③C.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,都不可以得到该固体:①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①②>③D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)].已知H2SO4电离方程式是:H2SO4 = H+ + HSO4-,HSO4- H++ SO42-,又知0.1mol?L-1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是A.Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42-+H2O H SO4-+OH- B在NaH SO4溶液中,H SO4-电离C.NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH- ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L-1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键16.CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A.负极的电极反应式为:CO+O2—?2e-=CO2 B.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b17.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是:A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2B.工作时,正极周围海水的pH减小C.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动18.用惰性电极电解V L ASO4的水溶液,当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生x L气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为:① ② ③ ④A.③④ B.②④C.①④ D.①②合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下:温 度(℃)30 440520K值0.0360.0100.0038(1)写出工业合成氨的化学方程式 ②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是。理论上,为了增大平衡H2的转化率,可采取的措施是。a.增大压强 b.使用合适的催化剂c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当气中的恒定时,温度、压强对CH4含量的影响如下图所示:①图中,两条曲线表示压强的关系是:1P2(填>”、=”或
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