潜江市职教中心九月月考试卷高二化学时间：理综共150分钟 化学分值：100分 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）．下列说法不正确的是A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的(H和(S均小于0，则反应一定能自发进行下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－573 kJ/mol，若将含05mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合放出的热量大于573 kJD．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态 C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响 5．某可逆反应达平衡后，在t2时间改变影响平衡的一个条件，正逆反应速率变化如图，根图判断，t2时间改变的条件是______。A．增加反应物浓度B．增加生成物浓度C．减小反应物浓度 　　　　　　　　　　　　　　　t1 t2D．减小生成物浓度 6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)E(g)＋F(g)。下列说法中，可以充分说明这一反应达到平衡的是 。CA．A、B、E、F的浓度相等 B．A、B、E、F在容器中共存C．A、B、E、F的浓度不变 D．A、B全部转化为E、F7．化学平衡常数只与______有关。 AA．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂8．在mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反应达到平衡后，C的质量分数ω(C)与压强P的关系，化学平衡常数K与温度T的关系如下图，则下列判断正确的是______。A ω(C) K 0 P 0 TA．m＋n>p＋q，正反应为放热反应B．m＋n

p＋q，正反应为吸热反应D．m＋n

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoer/247822.html

相关阅读：【解析版】湖北省武汉市部分学校2013-2014学年高二期末调研考试