鹰潭市一中高二年级第一学期期中考试化学试卷 考试时间:90分钟 满分:100分一、选择题,每小题只有一个正确选项。(每小题3分,共48分)1.下列过程通电后才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部2.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO43.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )( )A.CO、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、AlO、Cl-C.Ba2+、HCO、K+、SOD.S2-、H+、SO、Cu2+4.常温下,稀释0.1 mol?L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示 ( )A.CO 水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO的数目D.溶液中的c(CO)5.原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是 ( )A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-===Fe3+B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①:①③相连时,③为正极:②④相连时,②上有气泡逸出:③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④7.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 A.CuCl2 [CuCl2溶液] B.AgNO3 [Ag2O] C.NaCl [HCl溶液] D.CuSO4 [Cu(OH)2]8.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法,比较合理的是 ( )A.向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀C.该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4D.向该混合溶液中加入适量氨水,并调节pH为3~4,然后过滤,可得到纯净的CuSO4溶液9.已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是 ( )A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-===Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-===Cr3+D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少10.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)11.有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是 ( )12.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A.甲、乙装置中的锌片都作负极B.甲、乙装置中的溶液内的H+在铜片被还原C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )A.放电时锌作负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.放电时溶液的碱性增强D.充电时转移3 mol e-,有2 mol FeO被还原14.可逆反应A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.若a=2,则A为液态或固体B.该反应的正反应为放热反应C.T2>T1,p2>p1D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大15.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=16.用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%二、填空题(每空2分,共52分)17.(10分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol?L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=___________mol?L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11①25 ℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题:(1)化学计量数a的值为________。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。a.容器内压强一定b.容器内气体的密度一定c.容器内Z的分子数一定d.容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。(4)维持T℃温度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y,发生题给反应并达到平衡,则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________N(填“>”、“① >③ ② >③NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO318(4分江西省鹰潭一中2015-2016学年高二上学期期中考试 化学
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