重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题

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试卷说明:

杨家坪中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题时间:90分钟 分值:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23选择题(共16个小题,只有一个答案,每小题3分)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g2、在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H2)=0.6 mol /(L?min) C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min)C (g)+D (g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B)C.2v正(A)=v逆(B) D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4、下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+6、在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:A.NaOH B.H2SO4 C.HCl D.CH3COOH7. 下列不属于自发进行的变化是 A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水 C.电解饱和食盐水 D.铁器在潮湿的空气中生锈8、下列说法正确的是( )A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀转化AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)?c(X-),OH-)=1×10-14 mol?L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ NH4+ SO42- NO3C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Na+ Cl- NO3-10.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( ) A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl11、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:  A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为:( )  A.40% B.50% C.60% D.70%12、.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH213、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低14、25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol的Ba(OH)2溶液,③PH=10的Na2S溶液,④PH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A 1:10:10:10 B 1:5:5×109:5×108 C 1:20:10:10 C 1:10:10:1015、下面是关于中和滴定的实验操作叙述:在横线标明的操作中,有错误的是( )a.取25 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入几滴酚酞作指示剂。d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f16、下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A.0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B.0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)>c (CH3COO-)D.0.1 mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)二、填空题(共52分)17、(7分)已知下热化学方程式: ①H2(g)+O2(g)= H2O(l) ?H= —285.8 kJ/mol②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ?H= —241.8kJ/mol ③C(s)+O2 (g) = CO (g) ?H= —110.5kJ/mol④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ?H= —393.5kJ/mol(分)氯化铁水解的离子方程式为____ __?______ ?,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_ ;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为,同时有红褐色沉淀生成的原 19.(1)(4分)某温度下纯水中c(H+)=2×10-6 mol?L-1,则此时溶液中的c(OH-)=_______.若温度不变,滴稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol?L-1,则此时溶液中的c(OH-)=_______。(2有一种pH为2的H溶液100 mL,要使它的pH到,①如果加入蒸馏水,应加____________mL;(溶液总体积允许相加。下同)②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加______________mL;③如果加入pH=的盐酸,应加__________________mL。 (分)A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、、 CH3COOH溶液 、中的一种。常温下:①浓度均为0.1mol?L-1A和C溶液,pH:A<C<;②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1 xL B溶液、0.001mol?L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;回答下列问题:(1)D是 (填化学式)溶液; ()②pH=3的A溶液与0.001mol?L-1 xL B溶液充分反应至中性,溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。()常温下等体积C溶液D溶液溶液pH 7(填“><) 。()向pH相同等体积的两份溶液A和C中,分别投入质量不同的锌粉反应,若放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 (填写序号)①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A ③参加反应的锌粉物质的量A=C ④A溶液里有锌粉剩余21、(8分)373 K时,某1 L密闭容器中生如下可逆反应:A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。 (1)已知373 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为____________。 (2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍,473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 (3)若反应在373 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He,达到平衡时B的转化率应______。A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之间 (4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。22、( 10分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_________________________。(2)取10.00 mL待测液,用________式滴定管量取。(3)用0.200 0 mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(选择酚酞作指示剂),滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视________,直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色,半分钟不褪色,立即停止滴定。(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出答案选择题答案:BCDBC BCDDA ABDAB D17题:19题(1)纯水中c(OH-)= c(H+)=2×10-6 mol?L-1 ;c(OH-)=Kw/c(H+)=(4×10-12)/(5×10-4)=8×10-7 mol?L-1(1)900 (2)81.8 (3)1000 [点拨] 由图可知反应A (g)2B (g),在60 s达到平衡,生成B物质0.6 mol,则有0.3 mol A发生反应,则A的反应速率为。根据373 K时B是A浓度的3倍,B为0.6 mol / L,A则为0.2 mol / L,说明起始条件为0.5 mol A或1 mol B,此时B的转化率为40%。若加1 mol B、0.2 mol He,则使压强增大因为是恒容条件,稀有气体对平衡无影响,则转化率仍为40%。22. (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱 (3)锥形瓶内溶液颜色变化  (4)93.02%(5)DE 重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题
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