2015-2016学年第一学期高二年级期末考试化 学 试 卷命题教师： 余传继 审核教师： 余传继（考试时间： 90 分钟，满分： 100 分）Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试过程中不允许用计算器。答案一律填写在答题卡上，填写在其它位置不予计分！可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　：：第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1．下列说法正确的是 ( ) A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 ( )A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应3．下列说法中，正确的是 ( )A．煤的干馏是物理变化 B．煤是由多种有机物组成的混合物C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等4．下列说法正确的是 ( )A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．物质的燃烧一定是放热反应 D．自发反应在任何条件下都能实现5．有关碰撞理论，下列说法正确的是 ( )A．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，会使活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡6．下列说法正确的是 ( ) A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，破坏反应物全部化学键所需能量与破坏生成物全部化学键所需能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7．下列说法正确的是 ( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和a(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/molD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－285.8 kJ? mol—18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)＋OH— (aq)＝H2O (l)；△H＝－57.3 kJ/mol。现向1L 0.5 mol?L—1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H1＜△H3＜△H2　　C．△H1＝△H3＞△H2　　 D．△H1＞△H3＞△H29．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ?mol-1、－1411.0 kJ?mol-1和－1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )A．－44.2 kJ?mol-1B．+44.2 kJ?mol-1C．－330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-110．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 18 mol/（L?min） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深12．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d13．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ?mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C14．反应H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：HI(g)H2(g)+I2(g) 在450℃时的化学平衡常数是 ( )A．B．C． 7D．15．反应aX(g)+bY(g) cZ(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示下列判断正确的是 ( )A．T1＜T2，P1＜P2, a+b＜c正反应是热反应B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c正反应是热反应C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c反应是热反应D．T1＞T2，P1＜P2 , a+b＞c反应是热反应16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（12分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出) 。A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出) 。A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g?℃)。则中和热ΔH＝___________ _ _______ ( 取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18．（1分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH
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