辽宁省朝阳县柳城高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（试卷满分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： Zn:65 H:1 O:16 N:14第I卷（选择题,共50分）一、选择题（50分，每小题 2分,每小题有一个正确选项）1． 下列化合物中属于弱电解质的是 A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2．下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3?H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－3．有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．下列变化中属于吸热反应的是 A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol6、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B.容器内3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化7．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂8．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol?L－1?s－1 B．υ(C)=0.5 mol?L－1?s－1C．υ(B)=0.6 mol?L－1?s－1 D．υ(A)= 0.15 mol?L－1?s－19． 在0.1 mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1 mol?L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3?H2O) 增大 10．有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡11．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C 12、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x＝y， 且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>713．已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 A．向该混合溶中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在14、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B . a ＜ c＋dC. D的体积分数变大 D. 平衡向正反应方向移动15、在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3反应，己知反应过程中某一时刻的数据： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是A . SO2 0.4mol/L B. SO2、SO3均为0.15mol/LC. SO2 0.25mol/L D. SO3 0.4mol/L今有室温下四种溶液①pH=11的氨水、②的溶液、③的醋酸、④的硫酸。下列有关说法中不正确的是　　　 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N)=c(S错误！未找到引用源。) D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶917．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小18．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol?L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol?L－1?s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol?L－1?s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol?L－1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③　　　B．①③⑤　　　　 C．②④⑤　　　　D．①③④ 、在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A(气)+B(固) 2C(气) △H＞0达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是　 XYA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率20、有① 氨水② NH4Cl溶液 ③ Na2CO3溶液　④ NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1mol?L-1,下列说法中正确的是　(　　)A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)②D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同21、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是A. p1

c+d,T1>T2, 正向吸热　　C . p1

c(H+)>c(N错误！未找到引用源。)>c(OH-) B.c(H+)>c(S错误！未找到引用源。)>c(N错误！未找到引用源。)>c(OH-)C.c(OH-)-c(N错误！未找到引用源。)=c(H+)-2c(S错误！未找到引用源。) D.c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)-c(S错误！未找到引用源。)23．可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜02取均的盐酸和醋酸各100m分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大醋酸与锌反应速率大酸与锌反应速率大A．B．C．D．25、已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小二、填空题（共26分）26、(分)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三 种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内用3种物质表示的速率v(X)＝_________________，v(Y)＝__________________，v(Z)＝___________ 。(2)容器内的反应物是________________。(3)写出该反应的化学方程式：_________________________________________。(10分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol?L-1KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a点溶液中c(H+)为_____________________。(2)写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况:_________________;______________________________________________________________。(3)若b点处酸碱恰好完全中和,则a、b、c三点中水的电离程度最大的是_____________,滴定过程中宜选用___________________________作指示剂。(4)若向0.01 mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正____________(填序号)。.(10分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环辽宁省朝阳县柳城高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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