宜昌一中公安一中 2015年期中考试命题： 审题：考试时间：2015年11月16日上午10:30—12:00 试卷满分：100分第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ） A. 3A+2B=4CB. 2A+3B=6CC. 3A+2B=CD. 2A+3B=4C3. 常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(NH4+)和c(Na+)比较，则（ ）A. 相等B. 前者大C. 后者大D. 无法比较4. 下列变化过程中△H＜0，△S＞0的是（ ）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)5. 某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数k=a，则NH3(g)H2(g)+N2(g)的平衡常数为（ ）A. B. C. aD. 6. 下列有关实验中叙述不正确的是（ ）A. 向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体。B. 向KMnO4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去。C. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色。D. 向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段时间后溶液变浑浊。7. 对已经达到化学平衡的下列反应：X(g)+2Y(g)Z(g) △H＞0，当改变条件时，对反应产生的影响描述正确的是（ ）A. 减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动。B. 增大压强（通过改变容积体积）时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小。C. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。D. 容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大。8. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－△H=－2的燃烧热为241.8kJ/mol9. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）①该溶液的pH=4； ②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为1×10－减小。A. ②④⑥B. ①③⑥⑦C. ②④⑥⑦D. ①②④⑤⑥10. 将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)，2min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A. a的值为2B.化学平衡常数K=0.5 C. 平衡时X的浓度为1.6mol/LD. Y的转化率为60%11. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 在101kPa时，2gH2完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ?mol—1C. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D. 由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深。C. 合成氨工业中，为提高氨的产率，采用10~30MPa的压强。D. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深。13. 下列说法中正确的是（ ）①强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。③HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。④将盐酸和醋酸溶液各稀释10倍，两者的OH－的浓度均减少到原来的。⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。⑥物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量相同。A. ①②④⑤B. ③⑤⑥C. ①⑤D. ①14. 可逆反应mA (g)＋nB(s）eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A．达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C％增大B．达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动C．化学方程式中m+ne+fD．该可逆反应的正反应的△H015. 在室温下，将pH=1的平均分成份，份加适量水，另份加入与该物质的量浓度相同的适量后，pH都1，则加入的水与的体积比为（? ）16. 向三个体积相等的密闭容器中分别通入PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ，②2HI (g)H2(g) + I2(g) ，③2NO2(g) N2O4 (g)，在一定条件下达到平衡后，者的转化率均为a%在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）A．均不变 B．①增大，②不变，③减小 C．均增大 D．①减小，②不变，③增大第Ⅱ卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）17. (8分) 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qD(g)在密闭容器中进行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“＞”、“＜”或“＝”）：①温度的关系:T1________T2；②压强的关系:P1________P2；③化学计量数的关系:m＋n______q；④该反应的反应为_____反应。（填“吸热”或“放热”）②∶∶=m∶n∶q③混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④容器内的密度保持不变⑤容器内的压强保持不变 ⑥A的物质的量保持不变18. (14分)按要求完成以下内容：（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因。①KHSO4溶液显_______性，原因________________________________________。②H2S溶液显_______性，原因___________________________________________。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是___________________。（3）某温度下，纯水中c(H+)=1×10－6.5mol/L,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。19. (9分)①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。a. 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的______________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。b. 记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。②锥形瓶：用__________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ. 数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是________________mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有____________. A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C. 滴定终点读数时俯视读数 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20. (12分)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)进行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的△H=。（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO(g)、1molH2O(g)，达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2 molCO(g)、2molH2O(g)，则达到平衡时放出热量为b kJ。下列关系正确的是_______。 A. a＞41, b＝2a B. a＝41, b＞2a C. a＜41, b＝2a D. a＜41, b＜2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（℃）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/L)c(CO2)或c(H2)c(CO)c(H2O)Ⅰ8001.001.00100.50Ⅱ8001.004.00t2Ⅲ8001.001.0010.50Ⅳ10001.001.0080.40Ⅴ10002.002.00t5c5①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝ ；②第Ⅱ组实验中，平衡时O2的 ；③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是 ；④根据下图第Ⅰ组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值），则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 。21. (9分)1＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY，在500℃时充分反应，达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量Q2kJ。（1）若在原来的容器中，加入2molZ和1molW，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，Z的浓度______（填“＞”“＜”“＝”）w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系________________ （用代数式表示）。（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度湖北省宜昌一中2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）
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