2015—2015学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生产和环境保护等密切相关。下列做法中，正确的是A．将食物放入电冰箱内，可以减小食物变质的速率B．将铵态氮肥和草木灰混施，可使庄稼获得更全面的养分C．将废弃电池进行填埋法处理，可消除其含有的有害物质的危害D．用硫酸钠溶液除去锅炉水垢中的碳酸钙，既节约燃料又延长锅炉的寿命2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH3的电子式： B．CO2分子的结构式：C．氯离子的结构示意图： D．：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1溴化钠溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－B．由水电离的c(H+)=10－10 mol?L－1的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、Al－C．使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Al3+、CO32－、C－D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、HCO3－4．下列有关说法正确的是．．某反应的ΔH0、ΔS0，则反应在低温下不能自发进行．CaCO3(s)＝Ca＋COΔH＞0、ΔS0D．常温下0.1 mol?L－1醋酸加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大5．下列原子轨道的能量说法正确的是．．同一原子中，原子轨道的能量：4s＞3p．同一原子中，原子轨道的能量．同一原子中，原子轨道的能量6．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是．元素的电负性：O＜F B．元素的第一电离能：CN＜OC．离子半径：O2－＞Na+＞Mg2+ D．：M＞＞7．轮船在海水中容易生锈，外壳壳上锌块来防止其生锈。下列有关叙述错误的是．所形成的原电池的正极是铁，负极是锌．C．正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．反应：Zn＋2NaCl＋2H2O＝ZnCl2＋2NaOH＋H2↑8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，当电解CuSO4溶液产生2.24 L O2时，转移的电子数为0.4NAB． 25℃时，1.0 L pH＝2的盐酸溶液中水电离的OH－离子数为0.01NAC．标准状况下，.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD．1 L 1 mol?L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3－离子数为NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：2Fe3+＋3HCO3ˉ＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO32ˉ．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－．向Ag悬浊液中滴加NaI溶液：Ag+＋－＝AgI↓D．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液热：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O10．下列说法正确的是A．在熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体B．在离子化合物中只含有离子键，在共价化合物中只含有共价键C．NaC1晶胞中含有4个Na+和4个Cl－，所以其化学式为Na4Cl4D．在面心立方堆积的金属晶体中，不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．已知25℃时，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。下列说法正确的是A．25℃时，饱和BaCO3溶液饱和BaSO4溶液相比，前者的c(Ba2+)大B．25℃时，BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Ba2+)增大C．25℃时，BaSO4与饱和Na2CO3溶液，BaSO4与Na2CO3不能反应D．25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L－1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子半径是同周期中最大的， A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)．工业上用电解法制备元素B、C的单质．元素E的最高价氧化物对应的水化物．元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同13．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，反应xA(g)B(g)＋Cg) △H＞0在不同时间测得容器中各的物质的量如下表：0 s20 s40 s60 sn(A)/mola3.02.02.0n(B)/mol01.02.0cn(C)/mol01.0b2.0下列说法正确的是A．反应前20 s的平均速率为v(A)=0. 05 mol?L－1?s－1B．40 s时，正反应速率逆反应速率C．温度下，反应的平衡常数为1D．若升高温度，平衡常数小14．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是．Na2CO3溶液中：c(OH－)c(HCO3－) c(H+)+2c(H2CO3) B．NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：c(Na+)c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+) ．0.1 mol?L－1c(C2O42－)c(H2C2O4)D．向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c(CH3COOH)= c(Cl－)15．一定条件下存在反应：2(g)＋H2(g)2HI(g)，其正反应放热。现有个相同的2 L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器，在中充入1 mol I2(g)和 mol H2(g)，在中充入2 mol HI(g)，在中充入 mol I2(g)和 mol H2(g)，下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器甲、丙中，逆反应的速率：v(甲)=v(丙)．容器甲、乙中，HI 的物质的量：n(甲)＜n(乙)．容器甲、乙中有关反应物的转化率：α(H2)+α(HI)＜100%．容器甲、乙中，化学平衡常数：K(甲)=K(乙)16．（14分）酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用。（1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示） ▲ 。（2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是 ▲ （填字母）。a．加入少量的乙酸钠晶体 b．加入少量的硫酸铜固体c．加入少量的氯化铵晶体 d．降低溶液的温度（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡。25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是.342×10－5 mol?L－1。25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp ▲ 。将足量AgCl固体分别放入：①10 mL水中；②10 mL 0.1 mol?L－1 NaCl溶液中；③10 mL 0.1 mol?L－1 BaCl2溶液中。充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c(Ag+)最小的是 ▲ （填“①”、“②”或“③”）。（4）在盛有0.1 mol?L－1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色。则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是 ▲ 。（5）室温下，在pH＝的氯化铵溶液中，由水电离产生的c(H+)是 ▲ mol?L－1。（6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1 mol?L－1和0.1 mol?L－1，则A、B两瓶氨水中c(OH－)之比 ▲ （填“＞”、“＝”或“＜”）。17．（1分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一元素。（1）元素E的元素符号为 ▲ 。（2）在A、B、C、D、E这5种元素中，电负性最大的是 ▲ （填元素名称）。（3）元素D在元素周期表中的位置是处于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。（4）元素C的基态原子的核外电子排布式是 ▲ 。（5）第一电离能可以衡量元素的 ▲ 的难易程度。已知Na、Mg、Si三种元素的第一电离能（I1）如下表所示。 NaMgSiI1/kJ?mol－1496738787则元素B的第一电离能[I1(B)]的大小范围是 ▲ （填字母）。a．738＜I1(B)＜787 b．I1(B)＞787 c．496＜I1(B)＜73818．（12分）化学电源在现代社会的各个方面都有着广泛的应用。（1）根据原电池的反应原理，人们设计和生产出了许多化学电源，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等。二次电池又称蓄电池，放电后可再 ▲ 使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用。碱性锌锰电池是一次电池，其电池反应方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2则其负极的电极反应式为 ▲ 。（2）已知铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。充、放电原理可用下列化学方程式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O如果要判断某铅蓄电池是否需要充电，可以根据 ▲ 来确定。若某蓄电池的正、负极标志难以辨别，则可通过简单的实验予以辨别出来。请写出你给出的辨别实验方案： ▲ 。（3）某燃料电池以铂为电极，KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入氢气和氧气即可产生电流。则该电池正极的电极反应式为 ▲ 。（4）用石墨为电极电解c(Cl－)＝3 mol?L－1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000 mL，通电一段时间后，当阴极上收集到11.2 L气体（标准状况）时，溶液中氯离子恰好放电完全。则电解所得到的金属铜的质量为 ▲ 。（设电解后溶液的体积变化忽略不计）19．（16分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的杀菌剂，可用大理石等制取。某实验小组为制取过氧化钙而提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的实验流程如下：（1）溶解大理石时，使用的溶液A是 ▲ （填字母），充分溶解后所得混合液中的阳离子有 ▲ （填离子符号）。a．硫酸溶液 b．硝酸溶液 c．烧碱溶液溶解时需控制在t℃左右进行，溶液A ▲ 。（2） ▲ （填）。操作是 ▲ 。（3）的一种用途 ▲ 。 （4）过氧化钙中一般含有氧化钙。如果要测定某过氧化钙样品中过氧化钙的含量，请完成用该样品进行过氧化钙含量测定的有关实验操作步骤[实验中需要用的试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液]：① ▲ ；②加入一定体积且 ▲ ，充分混合；③加入几滴酚酞试液；④用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记录有关数据。在整个实验过程中，需要使用的仪器除电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒等外，还必须使用的玻璃仪器有 ▲ 。20．（14分）汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染江苏省徐州市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题 Word版无答案
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