湖北省黄冈中学2015年秋季高二期中考试化 学 试 题命题：王正华 校对： 审稿：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. A. BaSO4 B.CO2 C. Cl2 D. CH3COOH2. 下列关于原电池的叙述正确的是 A. 原电池将化学能转为电能 B. 原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成3.下列说法与盐类的水解有关的是（ ）①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期硫铵，土壤酸性增强 ；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①④ B．②⑥ C．③⑤ D．全部已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱 B. 升高温度 ? C. 加少量冰醋酸 D. 加5. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZn负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2. 下列溶液：① CH3COOH ② H ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（ ）A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④ pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应结束时，pH：甲＜乙. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）A．4m=n B． m=n C．mn 10下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－50×10－138.×10－1A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动D. 常温下，AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀11. 关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-1. 在体积一定的密闭容器中定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量 B．C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量1. 已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)”“”“
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