九江一中2015~2015学年上学期期中考试高化学第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列说法正确的是(? ?) A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中教2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和a(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaSO4=== 2Na＋＋SOC．H2H＋＋D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强非自发反应在任何条件下都不能实现．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（ ）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH7，则H2A是弱酸；若pH0 B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c14．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－＝10的NH、Al＋、NO、Cl－由水电离的(H＋)＝1×10－14－1的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 15. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ A．若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 B．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) D．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小16.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是(　　)A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小第II卷（非选择题，共分）二、填空题(本题包括小题．共分。)17． mol氢气燃烧生成液态水572kJ热量，① 该反应的生成物能量总和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ2SO3(g)△H1 ＝ -197 kJ/mol； H2O (g) ＝ H2O(1)△H2 ＝ -44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 18．产生气体体积的大小顺序是相同19. （分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是 。A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S0 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。 A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键D.混合气体中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) mol?L－1?min－1 CO2和H2的转化率比是 （6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系总压强增大1molCO2和3molH2mol CO2和mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的CO2的(“>”或”或b>c ； a>b＝c19. (1) C ；较低 （2）略； （3）C、D ； （4）增大：（5）0.225； 1∶1 （6）C、E； （7）＜＜mol/L （3）D22. (1) 图1； （2）20.00； （3）D； （4）略； （5）略; (6) ＜江西省九江一中2015-2016学年高二上学期期中考试 化学
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