温馨提示：１．考试时间为100分钟，满分100分。 2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。4．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29 第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1．能用分液漏斗分离的是（ ）A．甘油和水 B．溴苯和水C．乙醇和溴水 D．乙醇和乙酸2．下列说法中正确的是（ ）A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯3．下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．硫酸胶体分散系C．电解质化合物纯净物D．置换反应氧化还原反应放热反应4．下列关于有机物的叙述中，正确的是（ ）A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物[:]B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C. 乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子5．下列涉及有机物的说法正确的（ ）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物 6．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol)可以用作食用香精，其结构简式为则甲基苯基甲醇的分子式为（ ） A．C8H10O B．C9H10O C． C8H8O D．C8H12O根据下列变化关系，完成7、8题：7．．．将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是．设nA为阿加德罗常数的数值，下列说法正确的是．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是．a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 417．下表为元素周期表的一部分。有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是A． 8∶11B．3∶5C．1∶2D．18∶820．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol?L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol21．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。4．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29 第II卷（非选择题 共58分）温馨提示：用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。22．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子的价电子排布式为 ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小 。配离子[Cu(En)2]2+含有的微粒间的作用力类型有 （填选项字母）；A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键23．（10分）在5－氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为 ； ⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的等电子体有 。（只填一个）24.（10分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取 少 量 样 品 溶 解 加 入 。③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 （填选项编号）。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.调整量筒内外液面高度使之相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数 为 （列计算式）。 25.（12分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 拆去a导管的后果可能是 。(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。 ①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2(4)E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ， 溶液X可以是 (填序号)。①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。福建省安溪一中、养正中学2015-2016学年高二下学期期末联考化学试题（无答案）
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