为了帮助学生们了解高中学习信息，化学网分享了衡南县2014年高中高二化学寒假作业练习，供您参考!

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是( )

①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩

2、下列化学用语中，书写错误的是( )

A.硫离子的结构示意图： B.氟化钠的电子式：

C.甲基的电子式： D.次氯酸的结构式：H—O—Cl

3、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )

A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

4、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是( )

A. MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SiO32-、K+、NO3-

C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

5、下列离子方程式正确的是( )

A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )

A.原子半径：丙乙

B.单质的还原性：丁甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)

8、已知反应：( )

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.反应①放出的热量为221kJ

C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9、下列物质不能使红墨水褪色的是()

A.活性炭 B.过氧化钠 C.NaCl溶液 D.漂 ***

10将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定有乙烷

11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )

A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变

12. 天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元 素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )

A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B.在已知元素中具有最大的原子半径

C.氧化物对应的水化物碱性极强 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

13、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()

A.三种溶液pH的大小顺序是③①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③②

14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()

A.c(Na+)=2c(CO2-3) B.c(OH-)=2c(H+)

C.c(HCO-3)c(H2CO3) D.c(Na+)

15、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); H=-2b kJ mol-1

B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); H=2b kJ mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); H=-4b kJ mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJ mol-1

16、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.NaOH_

17.人造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：

Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断氧化银是( )

A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原

C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化

18.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐( )这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是( )

A.该过程中溴化物(Br-)得到电子

B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐( )是还原剂

C.该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D.该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

19.进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()

A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体

B.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+

C.在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强

D.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

20、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( )

A.A不可能是金属

B.由C生成D肯定发生了电子转移

C.由A生成C肯定属于离子反应

D. B与E可能反应生成盐

第II卷 非选择题(每空2分，共60分)

21. 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____

____________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____

_____________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体; b.滴加盐酸不宜过快;

c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

_________________________________________________________________________。

22、?已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味(反应条件未写出)

F A B C D

⑴ B中所含官能团名称 E 物质的名称

⑵ 反应①类型为

⑶ 写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)

②

③

? 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.

?有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

(1)B中的含氧官能团名称是 。

(2) AC的反应类型是 ;A～D中互为同分异构体的是 。

(3)由A生成C的化学方程式是 。

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

23.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)? ?2NO(g) 0，

已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K=6410-4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为

0.5mol，则N2的反应速率________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正=v(NO)逆

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

图K30-2

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填变大、变小或不变)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为

2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应________________(填处于化学平衡状态、向正反应方向进行或向逆反应方向进行)，理由是____

24.工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： 。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

写出在电解过程中阳极发生的电极方程式 。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。

(5)如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

以上就是化学网的编辑为您准备的衡南县2014年高中高二化学寒假作业练习

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