高二化学学案第6时
——化学平衡（三） 　　 孙清
[思考]
1.在恒容恒温下进行N2+3H2 2NH3反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？
（1）[NH3] （2）体系的压强
（3）混合气体的平均分子量
2.在恒容恒温下进行 H2+I2（g） 2HI反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？
（1）[HI] （2）体系的压强
（3）混合气体的平均分子量

五.化学平衡常数
1.平衡常数
对反应CO+H2O(g) CO2+H2实验：

设在4个1L的密闭容器里，分别通入不同物质的量的CO、H2O、CO2和H2，相同条下都达化学平衡，测得数据如下：
观察下表并计算：
起始时各物质的浓度（mol•L-1）平衡时各物质的浓度（mol•L-1)平衡时
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)
c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
0.010
0
0.0025
0.0100.010
0
0.030
0.0300
0.020
0.0075
00
0.010
0.0075
00.0050
0.0067
0.0021
0.00250.0050
0.0067
0.0296
0.02250.0050
0.0133
0.0079
0.00750.0050
0.0033
0.0079
0.0075？
？
？
？
结论：
在一定温度下，可逆反应无论从 开始，还是从
开始，又无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到 。
这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。通常用符号 表示。
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可表示为：

2.平衡常数的应用
从的大小，可以推断反应进行的 。值越大，表示
，也就是
.
反之，越小，
。
3. 平衡常数的特点
可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。
练习：
1．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为，下列说法正确的是（ ）
A、越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B、越大，达到平衡时，C的浓度越大
C、C的起始浓度越大，值越大
D、随温度的改变而改变
注意：
在使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。

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