化学一词,若单是从字面解释就是变化的科学。化学网为大家推荐了高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
1.下列有关电离平衡的叙述正确的是()
A.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡
C.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
解析:选A 电离平衡是化学平衡的一种,达到平衡时,反应仍在进行,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,各分子和离子的浓度不再变化,与分子和离子浓度是否相等没有关系,所以只有A正确。
2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。
A.氨水B.氯水
C.硫酸氢钠溶液 D.盐酸
解析:氨水:NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+共6种;氯水:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液:H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5种;盐酸:H+、Cl-、OH-、H2O共4种。
答案:BACD
命题角度二 条件改变时电离平衡移动结果的判断
3.(2014福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()
A.CH3COOH电离程度变大
B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(H+)减小
解析:选D CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,pH增大,导电能力减弱,电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大,导电能力增强。
4.已知人体体液中存在如下平衡:H++HCO3-H2CO3CO2+H2O,以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是()
A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
解析:选C 若静脉滴注大量生理盐水,则血液被稀释,平衡虽然逆向移动,但根据勒夏特列原理,c(H+)减小,体液的pH增大。
5.稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,可采取的措施是()
①加入少量NH4Cl固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量NaOH固体 ④加水稀释 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
解析:选C 若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,①错误;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,②错误;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,④错误;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,⑤错误;加入MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2,溶液中c(OH-)减小,⑥错误。
小编为大家提供的高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoer/380215.html
相关阅读:高二化学选修1第三章单元测试卷(含答案)