化 学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1? C :12? N :14? O:16 Na:23S :32? Cl: 35．5 Cu2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ）A． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 B． C(s)+O2(g)=CO (g); △H=-Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g); △H=-Q2 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-Q2 C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1 D． S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q2 3、把三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞aA．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e-＝４OH-－ D．Fe－3e-＝Fe3+5、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/molB．2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/molC．H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/molD．2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③ ?B、①②④ C、①③④ D、②③④7、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)A．X的能量一定高于M?B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．?因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）A、B、C、D、9、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜C.把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁D.把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快11、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是?（ ）A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大? B.电池放电时，镍元素被氧化?C.电池充电时，氢元素被还原? D.电池放电时，氢气是正极?12、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．镁 B．铁 C．铝 D．铜 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解NaSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片5、已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断（ ） A． 金刚石比石墨稳定 B． 一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D． 无法判断16、已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体22.4 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．0.8Q1+0.Q2 B．0.8Q1+0.2Q2 C. 0.8Q1+0.1Q3 D．0.8Q1+0.2Q3如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．B．C．D．18、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+ 2OH-－2e==Zn(OH) 2 Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根据反应式判断氧化银是( ) A．负极 被氧化 B．正极 被还原 C．负极 被还原 D．正极 被氧化原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ?mol－1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H b =－566.0 kJ?mol－1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应电极反应式为 。23、（20分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图并标明各部分材料名称（2）负极材料 ，极材料 电解质溶液是 。（）写出电极反应式：正极： ；负极： 。　 溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：（1）a为电源的 极。b为电源的 极（2）写出电极反应方程式：A ， B 。（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）25、（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3热化学方程式___________________________________（2）PCl5分解成PCl3和Cl2 热化学方程式___________________________________（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。高二第一学期期中考试化学答案二、21.（1）H2（g）＋ O2 （g）＝ H2O（g）△H ＝－24 kJ/mol ---3分 —285.792---------2分 — 285.792---------2分(2) H2 —2e-+ 2OH-= 2H2O -------- 3分河北省易县第二高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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