考生在答题前请认真本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共 6 页。满分100 分,考试用时 90 分钟。考试结束 后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。
2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.作答非必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的原子量:H—1;C—12;N—14;O—16; Na—23; g—24;Al—27;S—32; Cl—35.5;
第Ⅰ卷(共42分)
一、(每题有1个正确选项21×2?=42?)
1、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A.2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2+(aq)+2OH?(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 •ol?1
B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 •ol?1
C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 •ol?1
D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== -533•ol—1
2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是
A.正极反应为:Cu2++2e?= Cu
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
3、下列关于 电 离的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱
B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质
4、氨水有下列平衡:NH3•H2O NH4+ + OH? 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热
5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是
A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3•H2O+H+
C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2O D、HCO3-+H2O H3O++CO32-
6、下列溶液一定呈中性的是
A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液
7、相同温度下,1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c,三者的大小顺序是
A、a=b=c B、a>b>c C、c>a=b D、无法确定
8、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
9.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的
A、加入更稀的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a
10、室温时,将足量的氯化银固体分别加入①10L蒸馏水中;②30L0.1ol/L盐酸;③5L0.3ol/L食盐溶液;④10L0.2ol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和,此时所得各种溶液中,银离子浓度由大到小的顺序是
A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②
11、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图,则下列叙述正确的是
A、a+b < c+d;正反应吸热 B、a+b > c+d;正反应放热
C、a+b < c+d;正反应放热 D、a+b > c+d;正反应吸热
12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4ol•L-1,c(SO42-)=0.8ol•L-1,则c(K+)为
A、0.15 ol•L-1 B、0.2 ol•L-1 C、0.3 ol•L-1 D、0.4 ol•L-1
13 、0.1 ol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 ol•L-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)
14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
A.氯化铝 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠
15、 列关于化学电的叙述错误的是
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
16、在25℃时,1 ol•L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为ol•L?1),下列判断正确的是
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
17、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是
① 明矾和FeCl3可作净水剂. ② 为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.
③ 实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.除①④⑦外 B.除⑤外 C.除③⑥外 D.全有关
18、在一定温度下,可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 ,同进生成
②单位时间内生成 ,同进生成
③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部
19、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
20、250℃和101 kPa时,反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 /ol,反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
21、在密闭容器中发生如下反应:A(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原的1.9倍。下列说法中正确的是
A、+n>p B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
第Ⅱ卷(共58分)
二、题(22—24每空2分 25—27每空3分)
22、(1)pH相同的溶液,其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH
常温下,pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度(填“> ”“ <”“=” )
(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30/ol,现将4olSO2与一定量O2混合后充分反应,当放出314.56热量时,SO2的转化率为 。
(3)下列三组溶液
①20l、0.1ol/LHCl + 20l、0.1ol/LNH3•H2O
②10l、0.2ol/LHCl + 30l、0.1ol/LNaOH
③10l、0.1ol/L H2SO4 + 30l、0.1ol/LNH3•H2O
发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为 。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ?24.8 •ol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ?47.2 •ol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 •ol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_______________________________________________________________。
23、(1)氯化铝水溶液显 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;
把氯化铝水溶液蒸干后,再灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,请写出该反应的离子方程式: 。
24、工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈,请用离子方程式表示其原因:
; ;
25.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______ _(用化学式表示),
上述四种离子浓度的大小顺序为______ __(填序号).
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为________ (用化学式表示);
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”,下同),混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)____ ____c(H+).
三、实验题
26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进行如下实验:请完成下列:
(1) 配制100L 0.10ol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00L待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作 指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次 ,记录数据如下。
甲 乙 丙
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振荡锥形瓶是,不小心有液体溅出
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
27、如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 L,容器B中装有1 ol/L的盐酸50 L,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2? ?N2O4 ΔH=-57 /ol,
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:
(1)C中的气体颜色__________;D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.012 5 ol/L,c(N2O4)=0.032 1 ol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。
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