常德淮阳中学2015年学期期中考试高二化学卷可能用到的相关原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Cl35.5选择题（每题3分，共4分）1下列物质加入水中显著放热的是 （ ）A.固体NaCl B.生石灰C.无水乙醇 D.固体NH4NO32．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ） A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应5.下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件6.下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子7.电解质电离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断8．我国城市环境中的大气污染物主要是( )A.CO、Cl2、HCl、酸雨 B.SO2、NO2、CO、烟尘C.NH3、CO、CO2、雾 D.HCl、SO2、N2、粉尘9．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为零C．正逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率(2006全国卷（Ⅱ） 第6题) 反应 2A(g) + B(g)2C(g)；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉14、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Ql的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； △H2=-Q2C、C(s)+O2 (g)=CO(g)； △H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； △H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； △H2=-Q215．下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态16．(2015?全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)A．5% B．10%C．15% D．20%常德淮阳中学2015年下学期期中考试高二化学试卷________、________、________和催化剂等。18、对于化学反应 N2 + 3 H2 === 2 NH3,当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于________19、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）2C（气）△H
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