以下是化学网为大家整理的高中二年级化学寒假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，化学网一直陪伴您。
一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列过程中H小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵受热分解
C.氢气还原氧化铜
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
2.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应
5.下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水
A.②⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.全部正确6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水
⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O===A+NH3。下列说法正确的是
A.生成物A是一种正盐 B.氨气是还原产物
C.该反应中H2O2作氧化剂 D.处理1 mol KCN转移1 mol电子
9.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.0310-4 1.8110-7 1.8410-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
10.用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.CuO
C.H2O D.CuSO45H2O
11.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3
12.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应：4OH-—4e-=2H2O+O2
D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
14.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSCuS，则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
15.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e-
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
16.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是
A.左池电极反应式：X4+ + 2e-=X2+
B.每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C.改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变
D.左池中阴离子数目增加
以上就是化学网为大家整理的高中二年级化学寒假作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。
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