化学是一门以实验为基础的学科，化学网为大家推荐了化学高二寒假假期百分百作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()

A.该酸加热至沸腾不分解B.0.01 molL-1该酸的pH=2

C.该酸可以溶解Cu(OH)2 D.该酸与CaCO3反应放出CO2

解析： 0.01 molL-1HA完全电离时，c(H+)=110-2molL-1，pH=2，弱酸也有其他三个选项的性质。

答案： B

2.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

解析： 本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。

中性溶液

答案： B

3.用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()

A.c(OH-) B.c(NH4+)

C.c(NH3H2O) D.c(NH4+)/c(NH3H2O)

解析： NH3H2O??NH4++OH-在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。

答案： D

4.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析： 在室温下，纯水中c(H+)水=c(OH-)水=110-14molL-1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H+)=1 molL-1的酸溶液或c(OH-)=1 molL-1的碱溶液，A项中的Al3+、D项中的NH4+都会与OH-反应，C项中AlO2-会与H+反应，只有B项一定可以大量共存。

答案： B

5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()

①HCl+H2O??H3O++Cl- ②ZnCl2+H2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+H2O??H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O??2Al(OH)3+3H2CO3

A.①② B.③④

C.①②④ D.全部

答案： D

6.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()

A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸 D.pH试纸

解析： pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。

答案： D

7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A.①②③ B.②④⑤

C.③④⑤ D.①②③④⑤

解析： ①称量药品时应遵循左物右码原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。

答案： B

8.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()

①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3

A.仅①④ B.仅②④

C.仅①② D.全部

答案： B

9.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()

A.3种溶液pH的大小顺序是③①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③②

解析： 相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③②，故A项错误。稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误。若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②③，故D项错误。与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。

答案： C

10.(2009重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

解析： A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小;C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸;D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。

答案： B

11.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()

A.10∶1 B.5∶1

C.1∶1 D.1∶10

解析： 酸碱中和时n(H+)酸=n(OH-)碱，即：

c(H2SO4)V[H2SO4(aq)]2=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)=V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]=10/2=5∶1。

答案： B

12.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()

A.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

解析： NH3H2O是弱电解质，pH=2的氨水的浓度比pH=12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3H2O过量，反应后溶液中既有NH3H2O电离又有NH4+水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。

答案： D

13.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.210-17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()

A.1.410-6 molL-1 B.2.310-6 molL-1

C.1.410-9 molL-1 D.2.310-9 molL-1

解析： Zn(OH)2(s)??Zn2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)[c(OH-)]2=4[c(Zn2+)]3=1.210-17

c(Zn2+)=1.410-6 molL-1。

答案： A

14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析： pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4+、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(OH-)=c(H+)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，A错;pH=4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外还含有OH-，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H+)和c(CH3COO-)减小，但根据c(H+)c(OH-)=110-14知，c(OH-)将增大，故B错;中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错;而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。

答案： D

15.常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1，可以采取的下列措施是()

A.加入适量的HNO3，抑制NH4+水解

B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C.加入适量的NH4NO3

D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

解析： 因为NH4+部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4+)∶c(NO3-)1∶1，要使c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3-;B中根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，又pH=7，则c(NH4+)=c(NO3-);C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)，因为pH=7，显然c(NO3-)c(NH4+)。

答案： B

16.(2016杭州测试)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①④③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)

D.Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

解析： ①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+)。

答案： C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

(a)HS-+H2O? ?OH-+H2S

(b)HS-? ?H++S2-

(1)________是电离平衡;________是水解平衡。

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动;水解平衡向________移动;c(H+)变________(填大或小)。

(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)变________(填大或小)。

(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH-)c(H+)将变________(填大或小)。

解析： 本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。

答案： (1)b a (2)正反应方向 逆反应方向 大

(3)大 (4)大

18.(14分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH-cNH3H2O________(填增大减小或不变

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________ ________________________________________________________;

所得溶液的pH________7(填或=)，用离子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)=________;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________________________________ ________ _____________________________。

解析： (1)NH3H2O? ?NH4++OH-，加入(NH4)2SO4固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，故c(OH-)/c(NH3H2O)减小。(2)略。

(3)由电荷守恒，有c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)=2c(SO42-)，故c(SO42-)=a2 mol/L。

(4)pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 mol/L，H2SO4与NH3H2O正好反应：2NH3H2O+H2SO4 === (NH4)2SO4+2H2O，由于NH4+水解，溶液呈酸性，故有c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)。

答案： (1)减小

(2)NH3H2O+H+===NH4++H2O

NH4++H2O ??NH3H2O+H+

(3)a2molL-1

(4)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

19.(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4++6HCHO??3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填偏高偏低或无影响)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填偏大偏小或无影响)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL-1，则该样品中氮的质量分数为________。

解析： 由4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]可知，4 mol NH4+与甲醛反应产生的H+与(CH2)6N4H+可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4+的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4+的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H++OH-===H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为

vNaOHcNaOH1014 g/mol1.5 g100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。

答案： (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)

(2)18.85%

20.(16分)(2016黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去?________，理由是________________________________________________________________________，

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。

A.一定增大 B.一定减小

C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________，理由是_____________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个)。

A.浓HNO3 B.KMnO4

C.Cl2 D.O2

E.H2O2

(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)

A.NaOH B.氨水

C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

E.CuO F.Cu(OH)2

解析： 此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小)，故不能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O，由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。

答案： (1)不能 因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀 ①A ②不妥当 引入新杂质Na+ CDE

(2)CEF

小编为大家提供的化学高二寒假假期百分百作业，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoer/409760.html

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