2015年秋高二化学期中考试相对原子质量： c-12 N-14 O-16 Mg-24 Al -27 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分）在2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0. mol/（L?ｓ） B．υ(B)＝ mol/（L?ｓ）C．υ(C)＝ mol/（L?） D．υ(D)＝ mol/（L?ｓ）锌粉00mL 5mol?L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．水 B．溶液 C． D．溶液发生可逆反应： 2NH3(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是体系的压强不再改变 B.各的浓度变 C.反应速率υ : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2 D.单位时间内molN2，同时mol H25．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe －3e- = Fe3+ C.负极是电子流入的电极 D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生 6．已知450℃时，反应：2HI(g) H2(g) +I2(g)的k=0.02，由此推测在450 ℃时，反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为（ ） A. 0.02 B.100 C. 50 D.无法确定7．25℃、101KPa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（ ） A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 KJ?mol－1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = + 571.6 KJ?mol－1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = －285.8 KJ D. 2H2 + O2 = 2H2O ΔH = －571.6 KJ?mol－18．对反应来说，按以下情况进行反应A．20mL0.1mol/L稀盐酸与块状大理石B．20mL0.1mol/L稀盐酸与粉末状大理石C．0mL0.5mol/L稀盐酸与块状大理石 D．0mL0.5mol/L稀盐酸与粉末状大理石 9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l) =Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－= 2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（ ） A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A.①②③④⑤ B.⑤①②③④ C.⑤①③②④ D.④⑤①③②12、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了13、按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)y轴表示的是（　 ）A．c（Cu2+） B．c（SO42－）C．Cu棒的质量 D．溶液的pH14．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变15．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。向1 L 0. mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2ΔH3，则者的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2ΔH3 B．ΔH1>ΔH2>ΔHC．ΔH>ΔH2>ΔH1 D．无法比较图开始导管，以下有关合理的是 A．B．C．D．导管17.若将反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是(　　) A.d溶液是稀硫酸　B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒.能够使反应Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　)A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A、是吸热反应；B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应。20．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)①混合气体的压强　②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A.②③⑤　B.①②③　C.②③④　D.①③④⑤.下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)22.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl2[CuO] B.NaOH[Na2O] C.NaCl[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]23.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）== 2C（g）；ΔH＝-Q1 kJ/molB. 2A（g）+B（g）== 2C（g）；ΔH＝-Q2 kJ/molC. 2A（g）+B（g）== 2C（l）；ΔH＝-Q3 kJ/molD. 2A（l）+B（l）== 2C（l）；ΔH＝-Q4 kJ/mol24.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A．B．C．D．——2e—=CO32—+2H2O第Ⅱ卷 非选择题（共52分）25．(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量， 热化学方程：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程： 。 (2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝ 。 (3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4mol?L－1，c始(O2)＝1mol?L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态若未达到，向方向进行＋ 2Fe(s)＋，K和温度t的关系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不υ正（）＝υ逆（O2）c（CO2）＝c（CO）υ(CO)＝ ，CO的平衡转化率为： 。27.（11分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L?min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）实验3的反应速率为V3实验1的反应速率为V1，则V3V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是应（选填吸热、放热）。28. （16分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。．(1) ; ； 。 (2)ΔH＝ 。 (3)该反应的化学方程式为。是否υ(CO)＝ ， 。27.（11分） （1）mol/(L?min)。（2）C2＝mol/L，。（3， （4）应. （16分） (1) ________ __。(2)，(填序号)。(3)①_____________ _________。　　　　②。25、（15分）（1）2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ?mol－1 (3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 KJ?mol－1 (3分)(2) －92.0 KJ?mol－1 （2分） (3) 3X+Y2Z （3分）(福建省晋江市侨声中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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