高二化学第Ⅰ卷（选择题 共43分）一、选择题(本大题包括14小题, 每题3分，共42分 。每小题只有一个选项符合题意)1．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na) ＞ c(H) ＞ c()B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c()D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c()6．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3?H2ONH＋OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．H2CO3HCO＋H＋将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－CO32-＋7H2O通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－4OH－，下列叙述不正确的是A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A．混合液的pH=7 　 B．混合液中c(H＋)= C．a=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)9． 下列离子方程式的书写中，正确的是 A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2OC 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2OD . FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的相对分子质量不再变化； B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化11. 可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 　① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C为固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 A． ①②B. ②③ C. ①④ D. ③④12.下列各组中的比值等于2：1的是A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比13．H为3的FeCl3溶液pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断14．已知01 mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=40，则下列说法正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）室温，01mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使(H＋)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述种解释正确，继续做如下实验：向01mol/L醋酸中加入少量下列物质中的，然后测定溶液的PH值。A．固体CH3COOK B固体CH3COONH4 CNH3气体 D固体NaHCO3(3) 若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将001molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配成05L混合溶液。判断：①溶液中共有种子②溶液中有两种粒子的物质的量一定等于001mol，它们是和③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH)－n(H)= 16.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 、“＝”或“
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoer/427729.html

相关阅读：高中化学选修4四套期末试卷(含答案)