【摘要】聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。化学网高中频道小编准备了2014年高中高二化学寒假作业：填空题，希望能帮助到大家。
18.多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：
SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJmol-1，
2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJmo-1
反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H= kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图;
①X是 (填H2、 SiHCl3)。
②上述反应的平衡常数
K(1150℃) K(950℃)(选填、、=)
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为 。
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。
19.(1)CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ (选填编号)。
A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。
① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
用CH4表示达到平衡时的反应速率 ，该温度下的的平衡常数等于 。
② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。
(3)有人提出设计反应2CO=2C+O2(0)来消除CO的污染，请判断该反应能否自发
(填能或不能)，理由是 。
20.以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨
熔点(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850
沸点(℃) 774 882.9 1850(分解产生CO2) ---- 4250
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4 Na(g)+ 3CO2(g) 2 Na2CO3(l) + C(s,金刚石) △H=-1080.9kJ/mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为 ;
若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填是或否)。
(2)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:
若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体
积为 L。
21.Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
化学式 电离常数(25 ℃)
HCN K=4.910-10
CH3COOH K=1.810-5
H2CO3 Ka1=4.310-7、K a2=5.610-11
H2SO3 Ka1=1.010-2、K a2=1.0210-7
(1)25 ℃时，物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。(用字母表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________ _
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填大于、小于或等于)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_ ___ (填增大、减小或不变)
Ⅱ(5)过氧化尿素(CO(NH2)2H2O2)是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液不与尿素反应)，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
完成并配平下列化学方程式：
MnO4 + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O +
② KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 (填偏高、偏低或不变
③根据滴定结果确定产品质量 (填合格或不合格)，活性氧的质量分为 。
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