章末综合检测(一)
(时间：90分钟；满分：100分)

一、(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们(　　)
A．溶解、过滤
B．制成饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后结晶
D．溶解、过滤后结晶
解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同分离它们。
2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发
④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)
A．蒸发皿　　　　　　　　B．玻璃棒
C．试管 D．分液漏斗
解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：选B。等质量(设为 g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为64∶44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2Ax＋O2===2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。

5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 ol/L，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 ol/L B．0.017 ol/L
C．0.05 ol/L D．0.50 ol/L
解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c ol/L－2 L×c ol/L＝0.01 ol/L×5 L，解得：c＝0.05 ol/L。
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．1 ol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)
C．2 L 0.3 ol•L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
解析：选B。因氦气为单原子分子，1 ol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 ol；D中18 g水为1 ol，其电子数为10 ol，故D错。
7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g•ol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(　　)
A．O2 B．Cl2
C．CO2 D．CH4
解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 g•ol－1)比空气的平均摩尔质量(29 g•ol－1)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个
C．5×1019个 D．5×1022个
解析：选A。n＝，N＝n•NA＝•NA,1 g中有一半石墨，故石墨的质量为12 g，代入解得为A。
9．等质量的CuO和gO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和g(NO3)2的物质的量浓度分别为a ol•L－1和b ol•L－1。则a与b的关系为(　　)
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
解析：选C。设(CuO)、(gO)均为80 g，则它们的物质的量之比为80 g80 g•ol－1∶80 g40 g•ol－1＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a＝b。
10．V L密度为ρ g•L－1的某溶液中，含有相对分子质量为的溶质 g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c ol•L－1，那么下列关系式正确的是(　　)
A．＝Vρw1000 B．c＝1000ρw
C．w%＝c1000ρ% D．c＝1000V
解析：选D。A项，＝Vρw%；B项，c＝Vρ×w%×V1000＝10ρw；C项，w%＝V1000×c×Vρ×100%＝c10ρ%；D项，c＝V1000＝1000V。
11．下列说法正确的是(　　)
A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
B．18 g水中含有1 ol水
C．O2的摩尔质量(单位是g•ol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 ol CO的质量是28 g•ol－1
解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98 g•ol－1；B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1 ol H2O；D项中1 ol CO的质量是28 g，而不是28 g•ol－1。
12．下列实验操作中正确的是(　　)
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。
13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
14．下列叙述正确的是(　　)
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
解析：选A。A项：根据公式NNA＝n＝，可列式：(CO)(CO)＝(CO2)(CO2)，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是(　　)
A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗
解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。
二、非(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；
B．0.5 ol CO2；
C．1.20×1024个HCl分子；
D．148 g H2SO4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)；
F．4 ℃时10 L水
解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)＝6 g2 g•ol－1＝3 ol；C项中n(HCl)＝1.20×10246.02×1023 ol－1＝2 ol；D项中n(H2SO4)＝148 g98 g•ol－1＝1.51 ol；E项中n(C2H5OH)＝92 g46 g•ol－1＝2 ol；F项中，4 ℃时水的密度为1 g•L－1,10 L水即为10 g，n(H2O)＝10 g18 g•ol－1＝0.56 ol。
答案：A　A　E　D
17．(8分)20 ℃时，20 L NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
解析：溶解度计算公式为：SS＋100 g＝(溶质)(溶液)，代入数据得：S100 g＋S＝6.34 g24 g，解之得：S＝35.9 g；质量分数计算公式为：w＝(溶质)(溶液)×100%，代入数值得w＝26.4%；物质的量浓度计算公式为：c＝n(溶质)V(溶液)，代入数值得：c(NaCl)＝5.42 ol/L。
答案：35.9 g　26.4%　5.42 ol/L
18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：
温度NaNO3KNO3NaClKCl
10 ℃80.520.935.731.0
100 ℃17524639.156.6
(假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________
___________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃时KNO3的溶解度最大，10 ℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近100 ℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近10 ℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。
答案：(1)温度：①应接近100 ℃；③应逐渐降温至10 ℃
(2)过滤　C
(3)Na＋、Cl－　取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl－
(4)重结晶法
19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 ol•L－1的NaCl溶液500 L，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：
①____________________；②____________________；
③____________________；④____________________；
⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________________________________________；
偏小的有_______________________________________________；
无影响的有_____________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 L溶液则选用500 L容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：
一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。
答案：(1)计算　称量　溶解　移液　洗涤　定容
(2)500 L　烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(3)AC　BDEFH　G
20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g•c－3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，
混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝10.0 g50.0 g×100%＝20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099 ol，
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－2 L，
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝2.28 ol•L－1。
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据溶解度定义10.0 g40.0 g＝1000 g，＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为250 g101 g•ol－1＝2.48 ol。
答案：(1)20%　(2)2.28 ol•L－1　(3)2.48 ol

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