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湘潭高二化学下册质量联考试题(有答案)
时量:90分钟 总分:100分
作答要求:
1.考生领到试卷和答题卡后,请认真检查有无缺印、漏印、重印等问题,如有问题,请举手提出更换要求;
2.请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息;
3.所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上,凡是答在试卷上的答案一律无效。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项。)
1.下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是
A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰 B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇
C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡 D.胆矾,漂 *** ,氯化钾,氯气
2.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:
(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;
(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯;
(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;
(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶;
(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作:
A.(2)不对 B.(3)、(4)不对 C.(4)、(5)不对 D.全部正确
3.有一种气体在标准状况下体积是4.48升,质量是14.2g,则该气体的摩尔质量是
A.28.4 B.28.4g•ol-1 C.71 D.71g•ol-1
4.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2
5.99毫升0.1 ol/L盐酸和101毫升0.05 ol/L氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为
A.1.7B.10.7 C.11 D.11.3
6.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-
D.硫化钠水解:S2- + 2H2O==H2S↑ + 2OH-
8.相同温度、相同物质量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列,正确的是
A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
9.有关右图所示原电池的叙述不正确的是
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag
C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应
D.盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液,
钾离子流向银半电池
10.下列说法正确的是
A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D.乙炔、苯的最简式同为(CH)n,两者互为同系物
11.下列说法中正确的是
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
12.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是
A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.1 ol Na2O2所含阴离子数为2NA
C.含有lol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA
D¬.在常温下,4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA
13.NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是[: ]
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1?1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1?l
14.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2 + 2H2O-2e-→SO42- + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO B.ClO2 C.HClO D.NaClO4
15.下列关于有机化学实验的说法正确的是
A.实验室制取乙烯的反应原理:C2H5OH C2H4 ↑+ H2O
B.实验室制取C2H2,一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率
C.实验室分离苯和苯酚的混合物,可采用溴水
D.由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热,可以制得两种烯烃
16.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮可使酸性KnO4溶液褪色
B.1ol中间体X最多能与2olH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同系物
二、填空题(共32分)
17.(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝 g;反应过程中转移 ol电子。
18.(10分)用规范的化学语言回答下列问题:
(1)过氧化钠跟CO2反应的化学方程式 。
(2)一定条件下,乙醛可跟氢气反应生成乙醇,该反应的反应类型是 。
(3)氯化铵溶液呈酸性的原因(用离子方程式回答) 。
(4)氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式 。
(5)氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,该电解过程中的电极反应方程式为:阳极 ,阴极 。
19.(4分)
(1)用0.1ol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是 。
(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答) 。
20.(14分)已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时,易脱水形成碳氧双键;物质A→F有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)E中含有的官能团的名称是_____________,C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为:________________________________________________________。
(2)已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。
(3)F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应。
若F的苯环上的一氯代物只有两种,则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________________。
(4)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应。则C可能具有______________种结构,写出其中两种的结构简式___________、____________。
三、实验题(本题包括2小题,共10分)
21.(4分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40l 1ol/L和40l 4ol/L的硫酸,比较二者收集10l H2时所用的时间。
(1)当收集到10L H2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)活塞外移的情况是_______________。
A.均匀外移 B.先快后慢 C.先慢后快 D.先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
22.(6分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 ol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00L待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 L滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下:
滴定序号待测液体积(L) 所消耗盐酸标准液的体积(L)
滴定前滴定后消耗的体积
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)。
c(NaOH) = _____________ 。
(3)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
四、综合题(共10分)
23.由于温室效应和资短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,原子利用率最高的是 。
(3)若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成液态甲醇和气态水,可放出4.9 的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(4)为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充人1ol CO2和3olH2,进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________;该温度下的平衡常数数值=__________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质,其Ksp== 2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将4×10-4ol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
2012年上学期质量联合检测
高二年级理科化学参考答案及评分标准
或CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
(2)C10H10O2 (3)
(4)4 (2分) (每个2分)
21.(1)1ol/L的硫酸的时间长,因为浓度小的反应速度慢。(2分)
(2)D (1分) 此反应是放热反应,温度升高,反应速度加快;随反应的进行,H+浓度不断减小,反应速度减慢。(1分)
22.(6分)(1)酸式(1分) 0.30、24.90、24.60(1分,错任何一处即记0分)
(2)0.1020ol/L(注意:①选择可信数据进行计算,第2次实验数据相比第1、3次实验,偏差太大,舍去不用;②本空答案的有效数字必须为4位)(3分)
(3)偏低(1分)
23.(1)保护臭氧层(1分) (2) C (1分)
(3)CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) +H2O(g) △H=-49•ol-1(2分)
(4)0.225ol•L-1•in-1(2分) 5.3 或 16/3(2分。对单位不做要求,若写了单位但单位错误扣除1分)
(5)2.8×10-5 ol/L(2分,无单位或单位书写错误扣除1分)
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