高二年级下册化学反应速率知识点总结

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世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是化学网为大家整理的高二年级下册化学反应速率知识点,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,化学网一直陪伴您。

一、化学反应速率

1.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。

2.表达式:v=c/t,单位:molLˉsˉ或molLˉminˉ

3. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:

(1)一般来说 ,化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢,因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。

(2)无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。

(3)对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢,在表示反应速率时必须标明是何物质。

(4)在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

(5)在比较反应速率时,应以同一物质为标准,不然没有可比性,在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率,再进行比较。

二、影响化学反应速率的因素

(一)当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。

1.固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。

(二)对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压力,反应速率会加大。

1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。

3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。

(三)在其它条件不变的情况下,升高温度,化学反应速率

最后,希望小编整理的高二年级下册化学反应速率知识点对您有所帮助,祝同学们学习进步。


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