选修4第三《水溶液中的离子平衡》学案
【第一节】 弱电解质的电离

【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1时

【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条对电离平衡的影响。

【旧知回顾】
⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___
非电解质：________________________________ _

⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质 _______________________
非电解质 _______________ ___
既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___

⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
H2SO4：____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分

（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）
填表：
强电解质弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，2O，Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的
阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程
② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同

⒈ 电离平衡：
⒉ 电离平衡的特征：

⒊ 电离方程式的书写：
CH3COOH
NH3•H2O
H2O

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
H2CO3

H3PO4

H2S

⒋ 弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡符合 原理
（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：
内因：
外因：① 温度： ；
② 浓度： ；
③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：
④ 加入能反应的物质：

讨论与探究：
⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀释


滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【问题与疑惑】

【后练习】
1、把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是
A、 自水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水

2、下列说法正确的是
A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在通电的条下电离成钠离子和氯离子
D、NaCl晶体中不存在离子

3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是
A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3

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