化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二化学寒假检测试题，希望你喜欢。
高二化学寒假检测试题
一．选择题
1.下列金属能与氢氧化钠溶液反应的是()。
A. FeB. CuC. AlD. Ag
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是()
A.铝属于第IIIA族元素B.铝是地壳里含量最多的金属元素
C.在常温下铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
3下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是()
A.易失去电子的物质
B.原子最外电子层只有一个电子的元素
C.单质具有金属光泽的元素
D.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
4.在铁与硫酸铜溶液的反应中，( )
A.铁被还原，该反应属于化合反应
B.铜被还原，该反应属于分解反应
C.铁被还原，该反应属于置换反应
D.铜被还原，该反应属于复分解反应
5.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是()
A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+
6.下列物质中属于合金的是()
A.金B.银C.钢D.水银
7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是()。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸钠溶液D.浓硫酸
8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁，铝质量之比约为()
A. 1?1B. 3?1C.7?3D. 1?4
9.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是()
A.加入少量氯化锌B.加入少量硫酸铜
C.降温D.增大压强
10. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()
A. ACB. AB
C. BCD. BA
11.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()
A.FeB.AlC.NaD.Cu
12.与酸或碱都能反应的离子是()
A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3-
13.将等物质的量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是()
A.稀硝酸B.浓硝酸
C.稀硫酸D.浓硫酸
14.在下列反应中，能置换出铁的是()
A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液)
C. Al + Fe3O4(高温)D. Ag + FeSO4(溶液)
15.地壳中含量最多的金属元素是()
A.氧B.硅C.铝D.铁
16.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向溶液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是()
A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、Ba2+
C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+
17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别加入1L0.5mol/L的盐酸中，产生氢气的质量()
A.一样多B. Ca最多
C. Fe最多D. Zn最多
18.工业上冶炼金属钠的方法是()
A.热分解法B.热还原法C.电解法D.金属置换法
19.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是()
A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH-
C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH-
20.下列叙述正确的是()
A.碳棒不能用来作原电池的正极
B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置
C.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
D.铜片不能用来作原电池的负极
第II卷非选择题(共40分)
二．填空题(六小题，共35分)
21. .(26分)写出下列反应的化学反程式.
⑴铝箔在氧气中燃烧____________________________________ ;
⑵金属铝与盐酸反应_________________________________ ;
⑶金属铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________;
⑷氧化铝与盐酸反应______________________________________;
⑸氯化铝与氨水作用______________________________________;
⑹氢氧化铝与盐酸反应______________________________________;
⑺氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应________________________________;
⑻铁在氯气中燃烧______________________________________;
⑼铁与硫粉共热______________________________________;
⑽铁与水高温反应______________________________________;
⑾铁与稀硫酸反应______________________________________;
⑿氧化银受热分解______________________________________;
⒀电解氯化钠______________________________________。
22.(3分)在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用____________法冶炼，位于氢以后的金属可用____________法冶炼，位于中部的金属一般可用____________法冶炼。
23.(4分)用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是____________，电极反应式为______________________________。
24.(2分)某金属元素在他的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11?9，则该元素的摩尔质量为____________。
三?计算(5分)
25(5分)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿石多少吨?
高二化学寒假检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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