2015届高上学期期末四校联考化 学注意事项：1．答卷前，用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填在答题卷上2B铅笔2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答无效。相对原子质量：Cu 64一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学反应中的焓变化学键断裂成D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同2．下列有关金属的说法正确的是A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ?mol－1Hg(l)＋O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ?mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为A．－260.4 kJ?mol－1 B．＋260.4 kJ?mol－1C．－611.5 kJ?mol－1 D．＋520.8 kJ?mol－14．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是A．TiCl4溶于水制备TiO2 B．电解法制备金属镁C．稀释NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈碱性5．有关右图的说法正确的是A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－ 移向Cu极B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向bD．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu6．下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大7．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ?mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1下列结论正确的是A．碳的燃烧热于110.5 kJ?mol－1B．2C(s)在1 mol O2(g)燃烧，放出221 kJ热量C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液5.73 kJ热量D．＝醋酸与＝NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－9．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池10．下列各组离子能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N3—、SO42C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、N3— D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol?L—1的溶液中：K+、HCO3、Cl、NH4+12．某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是A．0.1mol/L Na2A溶液中c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LD．2A和NaOH溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意）13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ?mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 容器体积/L温度/℃1231001.000.750.532001.200. 900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n B．温度不变，增大体积，X的转化率增大C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动14．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是A．c1 : c2＝1 : 3 B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高16．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．放电时负极附近溶液的pH不变B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O 17．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNH3?H2O溶液pH=11NaOH溶液pH=1H2SO4溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．①与③等体积混合，溶液pH＜7B．②与④等体积混合，溶液pH＞7 C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 118．已知25℃时： ① NH4+ (aq) 十OH(aq)＝NH3?H2O(aq) ΔH＝a kJ?mol-1② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3?H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ?mol-1 向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH)总是逐渐减小B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3?H2O)＝2c(Cl)C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH)D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH＝( b－a) kJ?mol-119．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ?mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、B两点的反应速率：A＞BB．B、C两点的反应平衡常数相同C．由状态B到状态C，可以用加热的方法D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A20．25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClOB．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COOC．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(HCO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=CO32—+2HClO三、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．（11分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ；?H2的平衡转化率为_________________________。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 增大的措施有 。a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH2 d．使用催化剂22．（10分）金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。 （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式________________________________。（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42)＝__________mol/L。（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是 （正、负极），电极反应式 。Y极的材料是 ，电极反应式 。23．（8分）在常温下向20mL 0.1 mol?L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.022广东省四校2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题
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