莆田一中2011～学年度下学期第一学段考试试卷
高二 选修4

(总分：100分 考试时间：120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 O：16 Pb:207 S:32
第Ⅰ卷（共46分）
一. （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1．下列说法正确的是 （ ）
A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A. 2H2O H3O++OH－ B. NaHCO3====Na++H++
C. NaHSO4 Na++H++ D. H2S 2H+ + S2-
3. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
4．下列说法正确的是( )
A．1ol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱，盐酸是强，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
5．有以下两个反应：C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），
N2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
6．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300•ol－1, 则下列说法正确的是（ ）
A．当有20 NA个电子转移时，放出2600 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 　
B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
8．少量铁粉与100 L 0．01 ol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 L 0．1 ol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
9．将1 L 0.1 ol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 L溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）
A.1×10-3 ol•L-1 B. 1×10-11 ol•L-1
C.1×10-7 ol•L-1 D. 1×10-13 ol•L-1
10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（ ）
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体
11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2nO2+H2O ZnO+2nO(OH)。下列说法正确的是 ( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1ol
D．电池正极反应式为nO2+e-+H2O nO(OH)+OH-
12．下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )
A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
　

　　 温度（T）的影响　　　 压强（p）的影响
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
14．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（ ）
　A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
　B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
　C．图中t 0时反应达到平衡状态
　D．t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
16．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．氯气与水的反应： Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝Ca2＋+2H2O
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
18．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂

(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
B.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响
C.电池的正极为：Li-e-====Li+
D.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3
19．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］［c（Cl2）］n，式中K为常数，、n的值可用下表中的数据确定。
c（H2）（ol•L－1）c（Cl2）（ol•L－1）v（ol•L－1•s－1）
1.01.01.0K
2.01.02.0K
2.04.04.0K
由此可推得、n的值正确的是（ ）
A. =1，n=1? B. =1/2，n=1/2? C. =1/2，n=1 D. =1，n=1/2

20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
C、由水电离的c（H+）＝10-12 ol•L－1的溶液：NH4＋、Ba2+、Cl－、Br－
D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
21．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 ol•L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥
22．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1
温度平衡浓度/ (ol　L－1)
c(NH3)c(CO2)
T10.1　
T2　0.1
23．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是（ ）　
　A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
　B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
　C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
　D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

第Ⅱ卷（共54分）
二、题（5小题 共33分）
24.（3分）发射卫星用 作燃料， 作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
△H1 ＝＋67.7/ol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534/ol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
。
25.（5分）在密闭容器里，通入x ol H2(g)和y ol I2(g)，发生反应：
H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；
（4）扩大容器的体积 ；
（5）保持容器容积不变，通入氖气 。
26.（9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度_ ___ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。（用c(Na+)等表示）
27.（8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1 ol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。

28．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO2＋□C＋□N2 □Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，其还原产物是　　　　　　 ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18ol/(L.in)，则N2消耗速速率为
v(N2)＝　　　　　　 ol/(L.in)。
三、实验题：（13分）
29．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是　　　　　 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色　　　　　　　　　　　黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。
② 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a. b. 。
四、（8分）
30. 已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 ol/L，c（CO2）＝0.01 ol•L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

莆田一中2011—学年下学期第一学段考试试卷
高二 化学 参考答案
1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A 14.A 15.C
16.D 17.D 18.A 19.D 20.B 21.B 22.C 23.D
24.（3分）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝?1135.7 •ol－1
25．（5分）（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变
26．（9分）＞（1分） 25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（2分）
（1）10∶1 （1分） c(Na+)＞c( )＞c(H+)=c(OH-)（2分）
（2）9∶2 （1分） c(H+)＞c( )＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）
27．(8分)（1）PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ＝ PbSO4 + 2H2O （2分）
小（1分） 48（2分）
（2）Pb PbO2 对换（各1分）
28.（8分）（1）3，6，2，1，6（2分）
（2）N2，Si3N4 （3）小于 减小 （4）逆 （5）6（每空1分）
29．（13分）（1）①分液漏斗（1分）
　　②nO2 +4H++2Cl－ n2++ Cl2↑+2H2O（2分）
③否（1分）
④NaOH溶液（1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）

（2）① （2分）不变（1分）
　　
②a.加水稀释 b.AgNO3溶液 (各2分)

30.（8分）
（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 ol•L－1 、
0.02 ol•L－1；
（2）CO的转换率20%；
（3）无影响

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