实高12级高二上学期第三次月考化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。Cl -35.5 Cu -64 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共51分） 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中正确的是（ ）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.离子浓度相同的盐酸与醋酸导电能力相同.下列判断正确的是（ ）. 0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同. 0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2 mol?L-1的NaOH反应的速率相同C. Mg和Fe与0.1 mol?L-1的盐酸反应速率相同D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同（ ）.下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸和水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的盐酸pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢A.B.③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D.①②③5.下列关于电离平衡的说法中正确的是（ ）A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡状态时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态的平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件发生改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等. 100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD. AlCl38.pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]为A mol?L-1和B mol?L-1则A与B的关系是（ ）. A =10-4B B.A>BC. B =10-4AD. A=B9.在约100 的温度下，NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6 mol?L-1。下列说法中正确的是（ ）A. 该NaCl溶液显酸性B. 该NaCl溶液显碱性C. 该NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2?L-2D. 该NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2?L-2.氨水中存在着下列平衡：NH3?H2ONH+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［OH-］增大，应加入的物质是（ ）A. NH4Cl固体 B. 硫酸 C. NaOH固体 D. 水．工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（ ）A．高温有利于提高反应的转化率? B．高温可加快反应的限度C．700K时反应催化剂活性最强? D．高温可加才可以自发向右进行.下列水解方程式正确的是（ ）A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3 +3H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+13.相同温度下的0.1 mol?L-1Na2CO3和0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（ ）A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定14.将20 mL 0.4 mol?L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol?L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A.C()>C(OH-)>C(.NH4+)>C(Ba2+) B.C(NO3-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(.NH4+)C.C(Ba2+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(.NH4+) D.C(NO3-)>C(Ba2+)>C(.NH4+)>C(OH-)15.反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k?c(A)?c(B)， v为反应速率， k为速率常数。当c(A)= c(B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）A.只增大c (A)时，v也增大B.只增大c (A)时，v值不变 C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小16.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K＋、Cl－、NO3－、S2－ K＋、Fe2＋、I－、SO42－ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A． B． C． D．17.0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中有关离子浓度（mol?L-1）的关系式，正确的是（ ）A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] D. [Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[H2CO3]第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（17题3分、18题分、19题分、20题分、21题分、2题分、2题分、共49分。）17．（3分）某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol?L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol?L-1，则该溶液的pH可能是：。lg4≈0.6）18. （分）（1）（2）_____ ；NaHCO3加热蒸干得到的固体物质是______________。（3）．（4分） Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2 I-+2 Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n (k为常数)[I-]（mol?L-1）[Fe3+ ]( mol?L-1)υmol?L-1?s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为。[选填A、B、C、D]A. m=1，n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D. m=2，n=2（2）碘离子浓度对反应速率的影响铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）．（8分）常温下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH变为11：（1）若加水稀释，则应加入mL。（2）若加pH=10的NaOH溶液，则应加入mL。（3）若加pH=2的HCl溶液，则应加入 mL。（4）若加0.01 mol?L-1的H2SO4溶液，则应加入mL。2.（1分）向1L的恒容密闭容器中通入a?mol气体A和a?mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=0.5v（A）；反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a?mol?D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，vA= ；（2）请写出该反应的化学方程式： ；（3）反应达平衡时，B的转化率为 ；（4）下列能说明该反应到达平衡的是 ；A．容器内的总压强不再变化B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化C．容器内气体的密度不再变化D．容器内D的质量不再变化（5）计算该反应的化学平衡常数 ．22. （分）（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。（3）A、B、C三点醋酸电离程度最大的是____________________。（4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可采取的措施 有：①______________；②______________；③_____________。23.（12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH?2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： （1）HA为酸，HB为酸；（填“强“或“弱“）（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为?用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）c（M+）；（填“”、“”或“”）（3）若b+c=14，则MQH为碱（填“强“或“弱“）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH 7（填“”、“”或“”）201—2015上学年第次月考试卷高二化学答题卷第Ⅰ卷（选择题，共分）题号1234567891011121314151617答案第Ⅱ卷（非选择题，共分）二、非选择题（分）17、（3分） 。18、（分）1） ； 。（2） ； 。（3） 。19、（分）（1） 。（2） 。20、（8分）（1） 。( 2) 。（3） 。（4） 。21、（10分）（1） ； 。( 2 ) ； 。（3） 。22、（1） 。（2） 。（） 。（）23、2015-2016学年上学期第二次月考试题答案高二化学一、选择题(1×3分，共分) 题号1234567答案题号101112131415161答案二、非选择题（分）17、（3分）1或12.4(13-lg4)18、（6分）（1）使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+，防止Fe2+被氧化；反应掉生成的Fe（OH）3，防止Fe2+水解 。（2）7；Na2CO3。（3）Al3+3HCO3-= Al（OH）3 +CO2。19、（4分）C；大于20、（8分）（1）900 (2)1000 (3)81.8(4)42.8621、（10分）答案：（1）K＝；放热。 (2）b 1.5×10－3mol/(L?s)。 (3）c。22、（6分） (1)冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。 (2)C>A>B (3)C(4) ①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）23、（12分）（1）② (2)NH4Cl ① (3)NH3?H2O和NH4Cl (4)　　学校　　班级河南省郑州新密市实验高中2015-2016学年高二第三次月考化学试题
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