化学网高中频道收集和整理了高二化学暑期练习题，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意共30分)
1、现代建筑的门窗框架，常用硬铝制造，硬铝是()
A.表面有氧化铝的纯铝B.AlMg合金
C.AlCuMgMnSi合金D.AlSi合金
2、称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓NaOH溶液和盐酸反应，所放气体体积比为()
A.1:3B.3:1C.3:2D.1:1
3、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4和AgNO3六种溶液，
应选用()
A.烧碱B.盐酸C.氨水D.氯化钡
4、下列物质溶于水，不与CO2反应的是()
A.AlCl3B.NaAlO2C.Na2SiO3D.Na2CO3
5、目前，世界上最常见、用量最大的合金是
A.钢B.青铜C.钛合金D.硬铝
6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
7、将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混
合物的一半，则残留物中的Ca、Mg两元素的物质的量之比()
A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1
8、近年来我国在超导研究方面居世界领先地位。铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第
六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断可能不正确的是()
①易导电的银白色金属②能生成+3价离子化合物
③Tl(OH)3是两性氢化物④Tl3+氧化能力比Al3+强
⑤单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A.①②⑤B.③④⑤C.③④D.②④⑤
9、向含有摩AlCl3的溶液中加入摩KOH的溶液，生成沉淀的物质的可能是()
(a)a摩(b)b摩(c)a/3摩(d)b/3摩(e)0摩(f)(4a-b)摩
A.(a)(b)(c)(d)(e)B.(a)(c)(d)(e)(f)C.(a)(d)(e)D.(a)(d)(e)(f)
10、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是
A.易失去电子、具有较强的还原性的物质
B.单质具有金属光泽的元素
C.原子有3个电子层，
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