这篇最新的高二化学寒假作业试卷练习题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!
第I卷(选择题)
一、选择题：(共18题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A.过滤 B.氧化 C.蒸馏 D.分液
2. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则其化学
确的是()
A.Ca2(OH)(PO4)3 B.Ca3(OH)(PO4)3 C.Ca4 (OH)(PO4)3 D.Ca5(OH)(PO4)3
3. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是()
A.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
D.PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
4. 下列叙述中正确的是()
A.1mol任何纯净物都含有相同的分子数 B.1molO2中约含有6.021023个氧分子
C.1mol氢中含有2mol氢原子 D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1
5. 下列图示说法中正确的是( )
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 46 g有机物C2H6O中含有的HO键的数目为NA
B.常温下，2 L 1 molL-1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
D.18g D2O含有的电子总数为10NA
7. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()
A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数
8. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.H+、NO3-、Fe2+、Na+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
9. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质。它们属于()
A.酸 B.碱 C.盐 D.前者属于碱，后者属于酸
10.3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是()
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
11.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c) C.质量分数 D.摩尔质量(M)
12. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( )
A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊试液 D.FeCl2溶液
13.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
14. 120℃，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应(NH4)2CO3===2NH3+CO2+H2O，所得混合气体的平均相对分子质量为()
A.96 B.48 C.24gmol-1 D.24
15. 图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
16.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠
A.④③②① B.①④③② C.②③④① D.①④②③
17(A). 某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积( )
A.大于6.3mL B.小于6.3mL C.等于6.3mL D.无法确定
17(B). 氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为( )
A. B. C. D.
18(A).下列反应是氧化还原反应的是()
A.碳酸钙高温分解 B.铝和氢氧化钠溶液的反应
C.氢氧化钠和盐酸的反应 D.氧化铁和稀硫酸的反应
18(B). 向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )
A.NH4+ + SO42 + Ba2+ +OH ===BaSO4+ NH3H2O
B.2Al3+ + 3SO42 +2Ba2+ +6OH===3BaSO4+ 2Al(OH)3
C.Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH===2BaSO4+ AlO2 + 2H2O
D.NH4++Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH===2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O
第II卷(非选择题)
二、填空题：(共46分)
19. (每空3分，共24分)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选 ，当滴定溶液由 色变成 色且 时，即表示达滴定终点.
(2)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molL-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2molL-1，在下述情况下，c1，c2的关系是(空填或=)
①当Na2CO3中含有NaCl时，cl
②当Na2CO3中含有NaOH时，cl
③当Na2CO3中含有Na2CO310H2O时，cl c2。
(3).下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
20(A).(每空3分，共12分) 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是 。
(2)步骤③判断加入盐酸适量的方法是
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。
20(B).(每空3分，共12分) 在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题：
(1)在实验室中，少量F保存在 中，写出反应②的化学方程式 。
(2)若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是 。
(3)若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
21.(每空2分，共10分)
【I】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL (=1.00 g cm-3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g cm-3。试求：
(1)该盐酸的物质的量浓度 。
(2)标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出 升气体;气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重
克.
【II】在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，则原混合气体中O2的体积为 O3的质量分数为 。
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