一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是A是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“”2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+890 kJ?mol-1B.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝+890 kJ?mol-1C.2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-890 kJ?mol-1D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-890 kJ?mol-1.3 kJ?mol-1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A、稀HCl和稀NaOH B、1.0 mol?mol-1HCl和1.0 mol?mol-1NaOHC、500 mL 2.0 mol?mol-1HCl和500 mL2.0 mol?mol-1NaOH D、500 mL 2.0 mol?mol-1H2SO4和500 mL 2.0 mol?mol-1Ba(OH)25．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性.电解结束后，，A. AgNO3 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl8．把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，.。若a、b相连时，a；cd相连时c为负极；ac相连时c为正极；bd相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶210．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的电子流入极和电解池的阳极所发生的反应 D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H0C. 2A+B=== 2C △H
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