1．(2014年宁波高二检测)生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥ B．③⑥⑧
C．①② D．全部
解析：选A。加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
解析：选B。根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
3．(2014年厦门高二检测)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )
配料表
氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)
碘酸钾(KIO3)(35±15) mg/kg(以I计)
A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
解析：选D。加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(35±15) mg，C项错误。
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
解析：选C。A项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；B项原溶液可能含有HCO－3或SO2－3或HSO－3；C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。
5．2014年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4?7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2 B．NH3
C．N2 D．NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO－2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋
1．(2014年湖州高二检测)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含有Cl－ ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
解析：选C。醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。
2．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO－3可和I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO－3，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析：选B。由题给反应，要证明有IO－3，应用到I－、淀粉和酸，现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有IO－3。
3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．稀H2SO4 B．稀盐酸
C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
解析：选B。因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO2－3的干扰，同时不引入新的阴离子，还应需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。
4．下列实验可行的是( )
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
解析：选A。Cu可以置换出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；氢氧化钠既能与HCl反应也能与CO2反应，故B选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C选项错误；检验萄萄糖，应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热检验，而不能用氢氧化铜粉末，故D选项错误。
5．在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③稀HNO3溶液 ④稀NaOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液 ⑥品红溶液
其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )
A．①②③ B．③④⑥
C．⑤⑥ D．⑤
答案：D
6．(2014年杭州高二检测)下列实验可行的是( )
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
解析：选A。澄清石灰水能与CO2反应生成白色沉淀，故A选项正确；B选项中虽然能除去Na2SO4杂质，但是又会引入新的杂质(NaCl)，故此选项错误；KSCN溶液可以检验Fe3＋，而不是Fe2＋，故C选项错误；CaCl2和NaCl均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离，故D选项错误。
7．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )
A．观察颜色 B．品尝味道
C．用水溶解 D．分别溶于水测其pH
答案：D
8．了解食品安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法不正确的是( )
A．发现燃气泄漏应立即开窗通风关阀门
B．用亚硝酸钠腌制鱼肉和蔬菜
C．霉变的大米、瓜子、花生等不能食用
D．室内起火应压低身体逃离火场
答案：B
9．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有K2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．②④
C．①③ D．①③⑤
解析：选C。由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3。
10．(2014年龙岩高二检测)某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
解析：选B。食醋中含有醋酸，可与水垢发生反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A合理；含碘盐中的KIO3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生I2后，才可与米汤中的淀粉作用变蓝色，故B不合理；碳酸钠溶液水解呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故食用碱溶液可洗涤油污，C合理；纯棉制品的成分为纤维素，而纯毛制品的主要成分为蛋白质，灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味，D选项合理。
11．已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。
(1)待测物＋ ——
实验现象：____________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：__________________________________________________________。
(2)待测物＋ ——
实验现象：____________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：__________________________________________________________。
(3)待测物＋ ——
实验现象：___________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：___________________________________________________________。
解析：用蒸馏水可将CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。可与CuSO4溶液反应得蓝色沉淀的为Ba(OH)2溶液；可与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀的为MgCl2；既得白色沉淀又有气体放出的为(NH4)2SO4。
答案：(1)蒸馏水 一种是蓝色溶液；一种不溶于水
CuSO4；Al2O3
(2)CuSO4溶液 蓝色沉淀 Ba(OH)2
(3)Ba(OH)2溶液 白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象 MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3
12．某小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取和收集某些气体，又可用于检验气体的性质。
(1)用此装置制取氧气，A、B及E中分别装入的试剂是________________。写出该反应的化学方程式________________________。检查好装置气密性后，先打开K2，关闭K1，反应一段时间后，再关闭K2打开K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉KI溶液，C中盛有NaOH浓溶液。打开A的活塞后关闭，再打开K2，并关闭K1，则B中观察到的现象为__________________，C的作用是______________________________________________________。
(2)某同学想用此装置来证明乙醇的结构式，在A中装入无水乙醇，B中装入金属钠，反应中应保证________过量，实验进行时打开K1关闭K2，需要测定的数据是__________________________________________。
(3)若E中不加入任何试剂，此装置还可以用来制取并收集的气体有__________(写出2种)。
解析：Ⅰ是一个固体与液体反应制气体的装置，用此装置制取氧气，故应选择分解H2O2制取O2。E中如果不加其他试剂，则Ⅱ是一个收集比空气密度小的气体的收集装置，由于氧气密度大于空气，要用此装置收集氧气，在集气瓶中应加水，用排水法收集。Ⅲ是一个尾气处理或气体性质检验实验装置。由于反应前锥形瓶中的气体是空气，收集气体前需要排尽空气。2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，所以B中溶液变蓝，生成的NO迅速与氧气反应生成红棕色的NO2，NO2和NO能被NaOH溶液吸收。
答案：(1)H2O2、MnO2、水 2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ 排尽锥形瓶中的空气 有红棕色气体放出，溶液变蓝 吸收NO2和NO，防止污染环境
(2)钠 乙醇的质量及氢气的体积
(3)H2、NH3
13．(2014年福州高二检测)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
产品标准GB5461－2000
配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量≥98.5%
含碘量(以I计)20～50 mg/kg
储藏方法密闭、避光、防潮
食用方法待食品熟后加入
包装日期见打印批号
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验：
实验步骤实验现象实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡溶液变成蓝色
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol?L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
解析：(1)碘盐中的KIO3具有较强的氧化性，它可以氧化HSO－3、I－，反应方程式为：2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O,5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液变蓝。
(2)由题给信息待食品熟后加入可推知KIO3的性质具有热不稳定性，加热时易分解。
(3)n(Na2S2O3)＝0.010 mol?L－1×0.012 L＝1.2×10－4 mol。根据IO－3～3I2～6S2O2－3可计算出100 g碘盐中 KIO3的质量为4.28 mg，故加碘盐中KIO3的含量为42.8 mg/kg，为合格碘盐。
答案：(1)2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O 淀粉遇碘变蓝
(2)防止KIO3分解
(3)5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O 42.8 合格
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