快乐寒假作业：高二化学寒假作业练习
化学网高中频道收集和整理了高二化学寒假作业练习，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。预祝大家寒假快乐。
一、选择题
1.
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂
D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取
2. 下列读数不正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4
B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
C.用托盘天平称量7.9 g NaCl固体
D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl
3. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在
0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( D )
5. 实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如
下：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O
则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是( )
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO2
l溶液中，产生的气体是( )
A.O2和H2 B.只有H2 C.只有NH3 D.H2和NH3
7. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe H2 Cu;②CuO CuSO4 Cu。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )
A.①多 B.②多 C.相等 D.无法比较
. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液
滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无
明显现象发生。据此推断丙物质是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
A.2Na+3H+2Na++H2
B.Na+H2ONa++OH-+H2
C.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2
D.2Na+2H2O2Na++O2+2H2
10.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则
原来被氧化的钠是( )
A.2.3g B.3.1g C.4.6g D.5.3g
11. 若代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量( )
A.a g B./a g C.a/ g D.1/a g
12. 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116 g，充满CO2后的质量为122 g，充满气
体X后的质量为114 g，则X的相对分子质量为 ( )
A.28 B.60 C.32 D.44
13.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
( )
A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D.定容时，眼睛仰视刻度线
14.将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
A.molL-1 B. molL-1
C.molL-1 D. molL-1
15.(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用大于、小于或等于填空：
①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。
图中：①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
________________________________________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为________色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______________ 然后溶液从无色逐渐变为________色 ______________
以上就是高二化学寒假作业练习，更多精彩请进入高中频道。
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoer/563565.html
相关阅读：2016高二化学必修各类化合物的鉴别方法