本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。满分100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 l:35.5 N:14 Cu:64第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一．单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法中正确的是（ ）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是（ ）A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池．铅蓄电池等C．手机．电脑．数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放3． 25℃时，向纯水中加入NaOH， 使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为( )A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶14．某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol?L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是( ) A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO45．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A．负极的电极反应式为：CO+O2—?2e-＝CO2 B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高6．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A．25%　　　　　 B．20%　　　　　　C．10%　　　　　　 D．80%7．常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A．c（OH一）>c（H+）时，a=b B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>bC．c（OH一）=c（H+）时，a>b D．c（K+）c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol?L—1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol?L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)11．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol?L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>②12．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ?mol－1下列说法错误的是(　　)A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B．O2前面的 表示参加反应的O2的分子数目C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ?mol－1D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O14．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)A．镁为负极，发生氧化反应B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．电解池中阴极处变蓝D．电解池中阴极处变红15．关于下列各图的叙述错误的是 (　　) 图甲 表乙 图丙A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B．常温下0．4 mol?L－1 HB溶液和0．2 mol?L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况16．室温下，0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol?L-1B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c(F－)增大D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） 二．非选择题（52分）17.（8分）25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④的pH>7，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为 ?填序号?（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = （4）在溶液⑤中分别放入: A.．10mL蒸馏水； B ．50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液；D ．100mL 0.1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是 （填序号）18．（8分）(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ?mol-1H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ?mol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ?mol－12C(s)＋O2(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ?mol－1写出TiO2和焦炭．氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。(4) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。19．（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 (3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol?L-1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 (4)根据所江西省重点中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题
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