化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是化学网为大家整理的上学期高二化学期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分)

1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa

2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ

(2) =2H2O(g) △H2=b kJ

(3) =H2O(l) △H3=c kJ

(4) =2H2O(l) △H4=d kJ

下列关系式中正确的是

A.ad C.2a=b D.2c=d0

3.设C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1)，N2+3H2 2NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大

4.下列生产、 生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.热的纯碱溶液去油污效果好

5.下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A.电源A上的a极是正极

B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2

C.e、f极上产生的气体体积比为2:1

D.C中溶液的pH增大

6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L

氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由

大到小的顺序为

A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③

8.25℃时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是

A.a=b=c B.ac C.ab D.cb

9.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

10.下列离子方程式书写正确的是

A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-

B.NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+

D.把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2

二、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分)

11.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJmol-1

B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJmol-1

C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJmol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJm ol-1

12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(气)+B(气) 2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法, 其中正确的是

A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1

13.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是( )

A.P3P4，y轴表示B的百分含量 B.P3

C.P3

14.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

15.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水

C.0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl2

16.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是

A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极

C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O

17.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合

18.已知：在100℃时，水的离子积为110-12 ，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为

A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

19.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b molL-1时，溶液的

pH等于

A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba

20.下列说法正确的是

A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

卷Ⅱ

21.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。

(3)取10.00mL待测液，用 量取。

(4)用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度： 。

滴定次数待测液体积

(mL)标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

第一次10.000.5020. 40

第二次10.004.0024.10

(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②酚酞指示剂变色时立即停止滴定

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H0 ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 (本小题空格均备选：增大、减小或不变)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1 ， c(CO)=0.1 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (选填是或否)，此时，化学反应速度是

v正 v逆(选填大于、小于或等于)，其原因是 。

23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

(5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相

同体积的气体(相同状况)，所需时间 。

(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)

(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)： 。

(2)现向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。

25、关于电解氯化铜溶液时的pH值变化问题，化学界有 以下两种不同的观点：

观点一是?理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。

观点二是?实验派经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：

(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)

(2)理论派所持观点的理论依据是 。

(3)实验派的实验结论是 ，他们所述精确的实验是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)_________________________

高二化学期末考试答案

1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC

21.(1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

(3)碱式滴定管 (4)左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤

(5)(6)每空2分，其余每空1分

22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反应向右进行

(1)每空1分，(2)每空2分

23、(1)①③ (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3

每空2分

24、(1) (1分) 因为c(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)c(OH-) (2分)

(2)红色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

每空2分

25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

(2)电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值会升高(但不会超过7)

(3)溶液的pH值下降 pH计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值 降低。

除pH计为1分，其余每空2分

最后，希望小编整理的上学期高二化学期末试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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