于瑞芹
（3）温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34－P35可知：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率
。
[结 论]：
温度升高，化学反应速率 。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的 。
[思 考]；
若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的 倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即 ，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有
。可见， 使过氧化氢分解的反应
了。
[结 论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可 反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够
，这样就会使更多的反应物分子成为 。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的 ，从而成千万倍地增大 。
注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。
总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素 之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴 化银见光很快就分解等。
跟踪练习：
1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质
2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，
NH3 0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A. NO ：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L
C．NH3：0.002 mol/L D．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L?S) V(B)=b mol/(L?S) V(C)=cmol/(L?S),则x值为
（ ）
A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a
4.在N2+3H2 2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L
则此一段时间是（ ）
A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S
5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3Y nZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为
（ ）
A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.Na2CO3固体 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液
7.反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变） （ ）
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度 ②.镁带的表面积 ③.溶液的温度 ④.氢气的压强 ⑤.氯离子的浓度
影响反应速率的因素是： （ ）
A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③
9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml与0.1mol/L H2SO410 ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（ ）
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相关阅读：[教学设计]第二章 化学反应速率与平衡
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