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高二化学下学期试题：烃
单元测试(五)
一、选择题(每小题3分，共24分)
1.有关烃的下列说法中，不正确的是( )。
A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应
B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中
C.当相对原子质量均取整数时，所有烃的相对分子质量都是偶数
D.石油和煤是烃的主要来源
答案：B
2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的氟里昂用作致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式( )。
A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种
答案：D
3.下列实验过程中，无须使用温度计的是( )。
A.实验室制乙烯 B.实验室蒸馏石油
C.由苯制溴苯 D.由苯制硝基苯
答案：C
4.具有单双键交替结合碳链的高分子，有可能像金属一样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是( )。
A.CH2=CHCH=CH2
C.CH CH
答案：A
5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )。
A.测定它的碳、氢元素的质量比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和二氧化碳
C.测定其燃烧产物中水和二氧化碳的比值
D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量
答案：D
6.工程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和 CH=CH2(符号S)按一定配比共聚而得。经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )。
A. B. C. D.
答案：B
7.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有( )。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案：C
8.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，关于该气体的下列说法中正确的是( )。
A.可能是甲烷和乙烷的混合气体 B.可能是甲烷和乙烯的混合气体
C.可能是甲烷和乙炔的混合气体 D.可能是乙烯和乙炔的混合气体
答案：B
二、填空题(每小题10分，共40分)
9.写出下列各有机物的结构简式：
(1)某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃为__________;
(2)某气态烃100mL(标准状况)与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，则该烃为__________;
(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃为__________。
答案：(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH
10.常温下，有甲、乙两种气态烃的混合物，它们无论以何种比例混合，C、H质量比总在9：1和9：2之间变化。
(1)试确定甲、乙两种烃的分子式(甲的相对分子质量较小)：甲__________、乙__________;
(2)当混合气体的C、H质量比为5：1时，甲、乙二气体的物质的量之比应为__________，此时，甲气体在混合气体中所占的质量分数是(保留3位有效数字)__________。
答案：(1)C3H4,C3H8 (2)1：4，0.185
11.请认真阅读下列三个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A中合成一种染料中间体DSD酸。
请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。
A：__________ B：__________
C：__________ D：__________
答案：
提示：由反应②可知-NH2易被氧化，故该反应应在最后进行。
12.重氮甲烷(CH2N N)在有机合成中有着重要应用。它的分子中，碳原子和氮原予之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
(1)重氮甲烷的电子式是__________;
(2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(：CH2)，碳烯的电子式是__________;
(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔烃发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应所得产物的结构简式是__________;
(4)碳烯还可以插入CH键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中的C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式是__________或__________;
(5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式______________________________。
答案：
(4)CH3CH2CH2CH3,
(5)4CH2N N+CCl4
三、实验题(本题16分)
13.电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡胶塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是__________。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。
(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是__________。
答案：(1)6，3，1，5，2，4 (2)②①③⑤④或①③②⑤④ (3)其他可以跟水反应产生气体的 (4)80%
四、计算题(每小题10分，共20分)
14.某烃的1体积蒸气完全燃烧，生成的CO2比水蒸气少1体积(相同状态下测定)，0.1mol该烃完全燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。若该烃的一氯代物的同分异构体有三种，写出该烃可能的结构简式。
答案：设该烃的分子式为CxHy，
烃分子式为C6H14;符合题意的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3和
15.由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：
(1)当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少?若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?
(2)当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?
答案：(1)根据反应：C2H2+2H2C2H6,C2H4+H2C2H6
设原有C2H2yL，C2H4zL，则H2为(2y+z))L
依题意： 当烃全部为C2H2时，x= ，全部为C2H4时，x= 。
所以上的取值范围应该是： ;当x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是3：1：1。
(2)因为反应后的混合气体的平均相对分子质量为0.71422.4=16，可知该混合气体为H2和C2H6的混合物。再根据x=0.6，可求出H2和C2 H6 的体积为0.3L。依题意： 解得：y=0.1，z=0.2，则原有H2为0.7。所以原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是7：1：2。
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